2020学年高中化学 课时跟踪检测（十五）溶液的酸碱性与pH 鲁科版选修4.doc

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1、课时跟踪检测（十五）溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性取决于(　　)A．溶液pH的大小B．溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小C．溶液中[H＋]D．酸与碱是否恰好完全反应解析：选B　溶液的酸碱性取决于[H＋]与[OH－]的相对大小，当[H＋]＞[OH－]时，溶液显酸性，当[H＋]＝[OH－]时，溶液显中性，当[H＋]＜[OH－]时，溶液显碱性。2．313K时，水的离子积KW＝2.9×10－14mol2·L－2，则在313K时，[H＋]＝10－7mol·L－1的溶液(　　)A．呈酸性　　　　　B．呈中性C．呈碱性D．无法判断解

2、析：选C　由KW＝[H＋][OH－]可得：[OH－]＝＝＝2.9×10－7mol·L－1，[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。3．下列溶液一定显酸性的是(　　)A．溶液中[OH－]>[H＋]B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D．pH>7的溶液解析：选B　判断溶液酸碱性的关键看[H＋]和[OH－]的相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或[H＋]>10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸

3、性。4．25℃时的下列溶液中，碱性最强的是(　　)A．pH＝11的溶液B．[OH－]＝0.12mol·L－1的溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．[H＋]＝1×10－10mol·L－1的溶液解析：选B　常温下，可以根据pH或[H＋]比较溶液的酸碱性，也可以根据[OH－]的大小来比较。在此为了计算方便，可求出A、C、D三个选项中溶液的[OH－]，依次为1×10－3mol·L－1、0.1mol·L－1、1×10－4mol·L－1，然后再与B项溶液中的[OH－]相比，就会发现B项溶液中的[OH－]最大，碱性最强。5．100℃时，

4、水中的H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01molNaOH固体溶于100℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为(　　)A．4B．10C．2D．12解析：选B　100℃时，水中[H＋]＝1×10－6mol·L－1，则[OH－]＝1×10－6mol·L－1，可求知KW＝[H＋][OH－]＝1×10－12mol2·L－2，当把0.01molNaOH固体溶于水配成1L溶液时，[OH－]＝0.01mol·L－1，[H＋]＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，所以溶液pH＝10。6．在100℃时，水的离子积等

5、于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的[H＋]＝1×10－7mol·L－1，则该溶液(　　)A．呈碱性　　　　　　B．呈酸性C．呈中性D．[H＋]＝[OH－]解析：选A　100℃时，该溶液中[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[OH－]＝1×10－5mol·L－1，[H＋]<[OH－]，该溶液呈碱性。7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1解析：选

6、C　设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以3∶2体积比相混合后溶液的[OH－]＝0.01mol·L－1，故NaOH过量，反应后[OH－]＝(3c－2c)/5＝0.01mol·L－1，解得c＝0.05mol·L－1。8．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(lg2＝0.3)(　　)A．8.3B．8.7C．9.3D．9.7解析：选D　对于强碱溶液混合要首先求混合溶液中的[OH－]，再由KW求混合溶液中的[H＋]，最后求出pH。[OH－]混＝，本题中[OH－]1＝1.0×10－6mol

7、·L－1，[OH－]2＝1.0×10－4mol·L－1，V1＝V2，则[OH－]混＝(10－6＋10－4)mol·L－1＝5.05×10－5mol·L－1。所以[H＋]混＝＝mol·L－1≈2×10－10mol·L－1，pH＝10－lg2＝9.7。9．某温度下纯水的pH＝6。请据此回答下列问题：(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)该温度下0.1mol·L－1的盐酸的pH＝________。(3)0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。解析：(1)纯水中的[

8、H＋]＝[OH－]，pH＝6，[H＋]＝[OH－]＝1×10－6mol·L－1，KW＝1×10－6mol·L－1×1×10－6mol·L－1＝1×10－12mol2·L－2，pH＝7的溶液中[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[OH－]＝＝1×10－5mol·L－1，[OH－]>[H＋]