2018届高考化学三轮冲刺 化学反应的热效应考前微练习

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1、化学反应的热效应1．下列反应属于放热反应的是（）A．C+CO22COB．Zn与稀盐酸反应制备氢气C．浓硫酸溶于水D．石灰石分解制备氧化钙【答案】B【解析】C与CO2反应生成CO是吸热反应，A错误；浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，C错误；石灰石分解是吸热反应，D错误。2、下列说法不正确的是（）A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定D．化学反应除了生成新

2、的物质外，还伴随着能量的变化【答案】B【解析】有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，A正确；放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应和大多数燃烧反应是放热反应，但需要加热，B错误；反应放热或吸热的能量变化由反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化，C正确；化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，D正确。3、根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1=−akJ·mol−1②2H2S(g)+O2(g)2S(

3、s)+2H2O(l)ΔH2=−bkJ·mol−1③2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH3=−ckJ·mol−1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（）A．a>c>bB．a>b>cC．c>b>aD．b>a>c【答案】B【解析】方程式①表示H2S完全燃烧，方程式②表示H2S未完全燃烧，生成液态水，方程式③表示H2S未完全燃烧生成气体水；完全燃烧放出的热量大于未完全燃烧的，故a>b，液态水的能量要比气态水的能量低，故b>c；综上所述可得，a>b>c，B选项正确。4、

4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】根据能量变化示意图可以判断该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。5、为探究NaHCO3、

5、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有关说法正确的是（）A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验

6、可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应【答案】C【解析】仅通过实验①可判断出NaHCO3溶于水是吸热反应；通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；仅通过实验②可判断出Na2CO3溶于水是放热反应；通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。6、已知反应A＋BC＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【

7、答案】B【解析】该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B。7、关于如图所示的过程，下列说法不正确的是（）A．ΔE1是该反应的活化能B．ΔE2是2molH—Cl键的总键能C．该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ/molD．该反应是一个吸热反应【答案】D【解析】氢气和氯气生成氯化氢的反应是放热反应，D错误。8、如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（）A．

8、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH=E2−E1【答案】D【解析】曲线Ⅰ（表示没有使用催化剂）和曲线Ⅱ（表示使用了催化剂）是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D