2018年高考化学三轮冲刺化学反应原理综合考前练习新人教版

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1、化学反应原理综合1.近期发现，出S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(填标号)0A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.盘硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol・1「的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。AH产327kJmol"[AH:=-151kJmor1,AH^llOkJ-mof1!一一一一

2、一一一一一——AH4=61kJ-mor,热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+^O2(g)SO2(g)4-I2⑸+2H2O(l)=2HI(aq)+H,SCMaq)比S(g)+H2SO4(aq)=S($)+SO2(g)+2H2O(I)热化学硫碘循环底化氢分解联产氢气、硫黄系统(II)>通过计算，可知系统(I)和系统(II)制备的热化学方程式分别为，制得等量出所需能量较少的是(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H20(g)o在610K时，将0.10molCO2与0.40mol

3、IbS充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。®H2S的平衡转化率ai=%,反应平衡常数K二0切，该反应的AH0o②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03,H.S的转化率比(填或“二”)③向反应器屮再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是(填标号)oA.H2SB.C02C.COSD.N22.砂(As)是第四周期VA族元素，可以形成AS2O3、AS2O5、H3ASO3.IhAsO,等化合物，有着广泛的用途。冋答下列问题：(DM出神的原子结构示意图o(2)1业上常将含碑废渣(主要成分为AS2S3)制成浆状，通入Ch氧化，生成

4、HaAsO,和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。3(3)己知：As(s)+—lb(g)+2O2(g)=HbAsOi(s)△〃H2(g)+-02(g)=H20(l)A必一22As(s)+-02(g)=As20.5(s)△必2则反应AsA(s)+3H20(l)=2H3AsO4(s)的A//=。(2)298K吋，将20mL3xmol・L1Na3AsO3>20mL3xmol・L1L和20mLNaOH溶液混合,发生反应:AsOs3-(aq)+12(aq)+20H-^^AsO?(aq)+21-(aq)+H20(l)o溶液中c(AsO产)与反

5、应时间(f)的关系如图所示。(noE)/qosvv■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■口①下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。乩溶液的pH不再变化b.r(D=2k(AsO：/_)c.c(AsO43_)/c(AsO33_)不再变化d.c(I)-ymol・L1②人时，卩正y逆(填“大于”“小于”或“等于”)。③九时忌人时心(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数《为o1.元素珞(Cr)在溶液中主要以CF(蓝紫色)、Cr(OH)「(绿色)、Cr?O广(橙红色)、30广(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶

6、于水的灰蓝色固体，冋答下列问题：(1)Cr31与Al®的化学性质相似。在Cr2(S0.)3®液屮逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是(2)CrOZ和「在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol的丸2^0溶液中c(Cr2O72)随c(『)的变化如图所示。0.50.40.31.02.03.04.05.06.0•L»)①用离子方稈式表示Na2CrO.溶液屮的转化反应①由图可知，溶液酸性增大，CrO?-的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。②升高温度，溶液中"0/的平衡转化率减小，则该反应的A7^0

7、(填“大于”“小于”或“等于”)。⑶在化学分析中采用皿心为指示剂，以AgNOs标准溶液滴定溶液中CI,利用Ag^CrO?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液屮C1恰好沉淀完全(浓度等于1.0X105mol・1J)时，溶液屮c(Ag*)为mol.1?,此时溶液中c(CrO,2_)等于(己知Ag2CrO4>AgCl的心分别为2.0X10七和2.0X10」°)。⑷+6价洛的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3该反应的离子方程式为1.丙烯睛(CH2二CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(

8、CH2二CHCHO)和乙fif(CH3