2018年高考化学三轮冲刺 化学反应速率及化学平衡考前练习 新人教版

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1、化学反应速率及化学平衡1．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L‒1·min‒1B.200℃时，该反应的平衡常数为25C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D.由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=22．在300mL的

2、密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10−5下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10−5C.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(

3、正)＞v(逆)3．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NO和CO各为4mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列说法中，正确的是A．在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变B．前5s内，用CO表示的反应速率等于0.1mol·L−1·s−1C．10s时密闭容器中压强维持不变D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变4．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下

4、列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大5．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速

5、率常数，受温度影响。下列说法正确的是A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T16．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判

6、断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)7．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂8．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的

7、焓变ΔH>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小9．298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。a．溶液的pH不再变化b．v(I−)=2v()c．c()/c()不再变化d．c(I−)=

8、ymol·L−1②tm时，v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。10．氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。(1)甲醇为原料制取H2主要发生以下两个反应：主要：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol−1较弱：H2(g