2018年高考化学三轮冲刺 化学反应原理综合考前练习 新人教版

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1、化学反应原理综合1．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系

2、统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制备的热化学方程式分别为________________________、_____________________________，制得等量H2所需能量较少的是____________。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率a1=________%，反应平衡常数K=________。②在620K重

3、复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2______a1，该反应的ΔH_______0。(填“>”“<”或“=”)③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。A．H2SB．CO2C．COSD．N22．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出砷的原子结构示意图____________。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生

4、成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。(4)298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq

5、)+I2(aq)+2OH−AsO43−(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间(t)的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。a．溶液的pH不再变化b．v(I−)=2v(AsO33−)c．c(AsO43−)/c(AsO33−)不再变化d．c(I−)=ymol·L−1②tm时，v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。③tm时v逆_____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_____________。④若平衡时溶液的p

6、H=14，则该反应的平衡常数K为___________。3．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(

7、H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中

8、Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______molL−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________molL−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。