备考2019高考化学第一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应学案必修1

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1、第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有的化学反应叫做氧化还原反应。2．实质与特征：氧化还原反应的实质是，特征是。3．有关概念及相互关系（记忆口诀：“降得还还氧化剂，升失氧氧还原剂”）：氧化剂（有氧化性）→降（化合价）→得（电子）→还（反应）→还（产物）还原剂（有还原性）→升（化合价）→失（电子）→氧（反应）→氧（产物）4．电子转移的表示方式⑴单线桥法：箭头从指向；桥上只标电子数，不写“得”、“失”等，如下左式。⑵双线桥法：得失电子分开注明，从同种元素指向，注明情况及数。如下右式。MnO2+4

2、HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2e-——得2e-—失2e-—MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系1．所有的反应都是氧化还原反应。2．所有的反应都不是氧化还原反应。3．有参加的化合或分解反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合、分解反应是氧化还原反应。4．有单质参加的反应是氧化还原反应，如：2O3===3O2。三、常见氧化剂和还原剂及其产物1．常见氧化剂（化合价能的物质）及其产物形式：①Cl2、Br2、I2→；②KClO、KClO3（或C

3、lO2）→+多出的负二价氧再形成其它化合物；③酸性KMnO4（用H2SO4酸化）→+多出的负二价氧再形成其它化合物；④H2O2（Na2O2)→+多出的负二价氧再形成其它化合物；⑤HNO3(浓)→+多出的负二价氧再形成其它化合物；⑥HNO3（稀）→+多出的负二价氧再形成其它化合物；⑦H2SO4(浓)→+多出的负二价氧再形成其它化合物；5⑧FeCl3→+多出的Cl－再形成其它化合物。2．常见还原剂（化合价能的物质）及其产物形式：①Fe（金属单质）→；②Fe2＋→；③SO2（SO32－)→；SO2的氧化产物，在无水时

4、生成SO3，有水存在时生成SO42-。④H2S→一般生成；遇强氧化剂时也可以生成。⑤HCl(HBr、HI)→。⑥H2→。3．既可作氧化剂又作还原剂的有：S、SO、H2SO3、SO2、NO、Fe2＋及含—CHO的有机物。4．写总方程式时，把氧化剂的模式与还原剂的模式合并在一起写出来就可以了，但是要考虑阴阳离子结合后的产物在反应的环境中是否存在，可能会转化为什么物质。另外再注意：①负价粒子必须结合正价粒子形成分子，酸根若遇到金属离子时则优先结合金属离子，一般阴离子原来与谁结合，则在生成物中仍与谁结合，若无金属则结合

5、H+生成酸。但是负二价氧（O2－）最优先结合的对象是H+，这样处理可以使方程式配平变得容易。②需补充物质时，所补充的物质中价态一般都是的，若在水溶液中进行反应时，可以随时在方程式左侧或右侧补充分子以便于配平。③依据氧化还原规律“有得必有失，有升必有降”确定产物的形式。并依据“电子守恒”原则配平。四、氧化还原反应方程式的配平1.化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)配平步骤：(1)标明反应前后化合价有的元素化合价。(2)通过求最小公倍数，使化合价相等，要注意考虑化学式中各原子的角标（化合物整体性）。(3)确定氧化

6、剂和还原剂的系数。(4)观察配平其它元素的系数。先配平、再配平、最后配平，然后用检查配平结果。1．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10-3mol［RO(OH)2］2+还原，需要6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为()A.0B.+2C.+3D.+4规律总结一、氧化还原反应中的主要规律1．守恒规律：(1)质量守恒：反应前后元素的和不变。(2)电子守恒：氧化剂获得的电子总数＝还原剂失去的电子总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化

7、还原反应计算的依据。表达式为：n(氧化剂)×分子中×化合价＝n5(还原剂)×分子中×化合价。2．价态归中规律：同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：。3．若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最低价态时，只有性；处于中间价态时，。4.“先强后弱”规律：在浓度相差不大的溶液中，(1)同时含有几种还原剂时，加入一种氧化剂后，将按照还原性的顺序依次反应。(2)同时含有几种氧化剂时，加入一种还原剂后，将按照氧化性的顺序依次反应。(3)常见离子氧化性强弱：MnO4—（Cr2O72－）＞ClO—＞（NO3

8、—+H+）＞Fe3+＞Cu2+；常见离子还原性强弱：S2—＞SO32—＞I—＞Fe2+＞Br－＞Cl－。①MnO4—、Cr2O72－与种还原性离子S2—、SO32—、I—、Fe2+、Br－、Cl－以及乙醇、乙醛等不共存。②ClO—与种还原性离子S2—、SO32—、I—、Fe2+、Br－等不共存。③（NO3—+H+）与种还原性离子S2—、SO32—、I—、Fe2+等不共存。④Fe3+与种