章末验收评估(一)原子结构与性质

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1、章末验收评估（一）原子结构与性质（时间：90分钟总分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）A.B.jiNaC.ls^s^p^s1pul［uii个门川个1

2、rnDIs2s2p3s2.下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是（）A.Ne、ArB.F—、Mg2+C.Al、O2—D.Cl—、Ar3.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能呈最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动

3、的电子能量最低4.如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所耑的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（）电子伏特原了•序数A.N、S、PB.F、Cl、OC.He、Ne、ArD.Si、C、B5.［双选题］下列说法正确的是（）A.电子云中的一个小黑点代表一个电子B.电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间P、j出现的机会多C.原子轨道是指原子运行的轨道D.s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形1.下列比较正确的是（）A.第一电离能：/,（P）＞/,（S）B.离子半径：z＜A13+）＞z＜O2_）C.能量：£（4s）

4、＞£（3d）D.电负性：K原子〉Na原子2.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Na、Mg、A1原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最商正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小原了•序数3.如图是第三周期丨1〜17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法屮正确的是（）A.＞，轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.＞，轴表示的可能是原子半径D.轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数4.下列说法错误的是（）A.A2S电子的能量不一定高于（〃一l）p电子的能量B.如果6C的电子排布式ls

5、22s22p〗，则违反了洪特规则C.如果21Sc电子排布式ls22s22p63ks23p63d3,则违反了能量最低原理D.如果22Ti电子排布式ls22S22p63s23pK）,则违反了泡利原理5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2〃p6（当只有K层时力Is2）的原子，笫一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能A＜/2＜/3……6.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X

6、、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）XWYRZA.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p轨道未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素1.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用A、/2……表示，单位为Lbmo厂*）0下列关于元素R的判断屮一定正确的是（）I/ihhhR7401500770010500①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表巾第IIA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④2.现有四种元素的基

7、态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A.笫一电离能：④〉③〉②〉①B.原子半径：④〉③〉②〉①C.电负性：④〉③〉②〉①D.最高正化合价：④〉③二②〉①3.下列有关说法正确的是（）A.C、N、◦三种元素第一电离能从大到小的顺序是O〉N〉CB.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出A1的第一电离能比Mg大C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价D.Ni原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23

8、p63d84s24.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比內层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（）A.Y的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性：Y的氢化物〉Z的氢化物C.第一电离能：Y

9、3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：、，二者电负性>O1.（12分）（1）（新课标卷I节选）基