化学：第1章原子结构与性质章末总结（人教版选修3）.doc

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1、一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多解析：选C。核外电子在原子核外绕核作高速的不规则运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑

2、点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。2．下列说法正确的是(　　)A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析：选B。A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C.玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D.原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动出现的“区域”。3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生

3、如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1解析：选B。由于B项的核外电子排布式中3p3为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量。4．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有(　　)A．8　　　　　　　　　　

4、　　B．18C．8～18D．18～32解析：选C。本题考查核外电子的排布规律。第三电子层为原子的次外层时，对应原子轨道分别为3s3p3d，因为此时4s已填充电子，3s、3p肯定填满，3d可能填充，也可能未填充电子，该层电子数一定在8～18之间。5．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　)A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p5解析：选D。A项为C和O能形成CO2，B项S和C能形成CS2，C项为Mg和Cl能形成MgCl2，D项为Na和Cl能形成NaCl。

5、6．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为(　　)A．14B．15C．16D．17解析：选A。原子核外电子的能层排列依次为K、L、M、N……且能层内能级数等于能层序数。原子核外共有三个电子层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故选A项。7．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s2

6、3p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为解析：选B。由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S，与H2化合生成H2S，为气体，其电子排布图违背了洪特规则。8．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)A．在化合物中呈＋2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水解析：选C。由镭的价电子排布可知镭位于周期表中第七周期ⅡA族，是活泼的金属元素，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知镭的氢氧化物呈碱性，C项错误。9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A．碱性：N

7、aOHMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al解析：选D。因为金属性：Na>Mg>Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；因为Mg元素位于第ⅡA族，所以第一电离能：NaMg>Al。10．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。19

8、99年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是(　　)A．2,8,18,32,32,18,8B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8D．2,8,18,32,50,18,8解析：选A。选用排除法。首先