物质结构性质专题三-四

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1、-物质结构与性质专题三、专题四（第一单元）复习2009.4【知识梳理】一、化学键：相邻的原子之间的强烈的相互作用力1、几种类型化学键的比较化学键成键本质成键微粒特征影响因素衡量标准形成条件存在范围2、共价键类型：（1）按成键方式分（原子轨道重叠方式）(头碰头,牢固重叠程度)(肩并肩,易断裂重叠程度)-------元素之间形成的共价键，电子对（2）按键的极性分--------元素之间形成的共价键，电子对键的极性强弱判断：（3）配位键：3、共价键键参数概念作用键能101kPa，298K下，1mol气态AB分子生

2、成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量键能越，键越，分子越键长成键两原子核间的平均距离键长越，键能越，分子越键角分子内相邻两共价键之间的夹角决定分子构型，判断分子极性.---4、键能与反应热的相互关系5、金属键与金属特性（导电性、导热性、延展性）的关系二、分子间作用力（范德华力、氢键）范德华力氢键概念物质分子间存在的微弱相互作用分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用存在范围强度比较影响因素性质影响三、四大晶体比较类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构组成微粒微粒间作用力性质硬度熔沸点

3、溶解性导电性四、典型晶体的结构特征1、离子晶体晶体中离子的配位数与它们的相对大小有关NaCl每个Na+周围吸引着个Cl－，每个Cl－周围吸引着个Na+Na+、Cl－个数比为。每个Na+周围与其距离最近且相等的Na+有个1个NaCl晶胞中含有个Na＋，个Cl－CsCl每个Cs+周围吸引着个Cl－，每个Cl－周围吸引着个Cs+Cs+、Cl－个数比为。每个Cs+周围与其距离最近且相等的Cs+有个1个CsCl晶胞中含有个Cs＋，个Cl－2、原子晶体——空间网状结构金刚石每个C原子和个C原子形成个共价键，成为结构；.

4、---C原子与碳碳键个数比为；最小环有个C原子组成；每个最小环含有个C原子。SiO2每个Si原子周围吸引着个O原子；每个O原子周围吸引着个Si原子；Si、O原子个数比为Si原子与Si—O键个数比为；O原子与Si—O键个数比为；最小环有个原子组成3、金属晶体金属原子堆积方式单位晶胞原子数配位数空间利用率举例简单立方堆积体心立方堆积面心立方堆积六方堆积4、分子晶体CO2:每个CO2周围与其距离最近且相等的CO2有个；1个CO2晶胞中含有个CO2冰:1mol冰中含有mol氢键5、混合晶体石墨分层的平面网状结构，层

5、内C原子以与周围的个C原子结合，层间为；层内最小环有个C原子组成；每个C原子被个最小环所共用；每个最小环含有个C原子，个碳碳键；C原子与碳碳键个数比为。五、物质熔沸点高低的判断1、不同晶体类型的物质：晶体>晶体>晶体（金属晶体根据常识判断）2、同种晶体类型的物质：⑴离子晶体离子所带电荷越、离子半径越，晶格能越，离子键越，晶体熔沸点越、硬度越。⑵原子晶体原子半径越、键长越、键能越，共价键越，晶体熔沸点越、硬度越。⑶金属晶体金属原子半径越、单位体积内自由电子数目越，金属键越，晶体熔沸点越、硬度越。⑷分子晶体l组

6、成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越，分子间作用力越，熔沸点越；l相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；l具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著，熔沸点。.---六、分子的空间构型1、杂化类型杂化轨道类型sp3sp2sp参与杂化的轨道杂化轨道数杂化轨道夹角空间构型实例2、价电子对互斥理论分子中的价电子对（包括和）由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取的空间构型。3、分子空间构型的判断影响因素、（1）价电子对数的求算n＝（2）价电子对互斥模型价

7、电子对数中心原子杂化类型价电子对互斥模型实例23456（3）结合配位原子的种类和数目确定分子空间构型价电子对数中心原子杂化类型价电子对互斥模型孤电子对数分子空间构型CO2AlCl3CCl4H2ONH34、分子的极性（1）根据正负电荷重心是否重合分为、。（2）分子极性的判断双原子分子的极性取决于；以极性键结合的多原子分子，分子是否具有极性取决于。.---5、手性分子的碳原子成为手性碳原子，形成的化合物存在手性异构体。【牛刀小试】1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展

8、性D．易锈蚀2．关于晶体的下列说法中正确的是A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．非金属元素不可能组成阳离子D．金属元素不可能存在于阴离子中3．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．OF2B．NaOHC．NaBrD．NH4Cl4．2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还