人教版高二化学选修四第三章章节练习含答案解析

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1、高二化学第三章1．25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A．相等B．前者比后者大C．后者比前者大D．两者都比纯水电离程度小2．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出3．下列说法正确的是（）A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2OB.常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c

2、(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3C.相同条件下,浓度均为0.01mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0．1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小

3、于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1A．①④⑥　B．①②③④　C．①④⑤⑥　D．全部5．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25℃）8.0×10﹣162.2×10﹣204.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe

4、3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4试卷第7页，总8页D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等③pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d

5、＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥7．常温下，0.1mol·L-1HX的pH=1，0.1mol·L-1CH3COOH的pH=2.9。下列说法不正确的是A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HX与CH3COOH各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2mol·L

6、-1C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．0.3mol·L-1的CH3COOK溶液：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(K+)8．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是A.相同温度时三种溶液的关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3D.等体积、等物质的量浓度的和混合后溶液呈中性9．（4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：，及用石膏降低其碱性的

7、反应原理：。10．（12分）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：试卷第7页，总8页(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此