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时间:2019-01-29
《人教版高二化学选修四第三章章节练习含答案解析(doc版)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高二化学第三章1.25℃时,pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较()A.相等B.前者比后者大C.后者比前者大D.两者都比纯水电离程度小2.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A.滴定达终点时,俯视读数B.碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗D.滴定振荡锥形瓶过程中,有少量溶液溅出3.下列说法正确的是()A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2OB.常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1
2、×10-8,则此溶液的pH=3C.相同条件下,浓度均为0.01mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)4.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7⑥常温下pH=2的H
3、NO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部5.一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10﹣162.2×10﹣204.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法错误的是A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C.该溶液中c(SO42﹣):[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+
4、)]=5:4试卷第7页,总8页D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大6.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等③pH相等的四种溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d
5、2CO3)⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-)≤c(H+)⑥pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)A.①②④B.①③⑤C.③⑤⑥D.②④⑥7.常温下,0.1mol·L-1HX的pH=1,0.1mol·L-1CH3COOH的pH=2.9。下列说法不正确的是A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离B.将HX与CH3COOH各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2mol·L-1C.将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶
6、液混合后所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.0.3mol·L-1的CH3COOK溶液:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(K+)8.部分弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述肯定正确的是A.相同温度时三种溶液的关系:Na2CO3>NaClO>Na2SO3D.等体积、等物质的量浓度的和混合后溶液呈中性9.(4分)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因:,及用石膏降低其碱性的反应原理:。10.(12分)常温下,向100mL0.01mol·L-1H
7、A溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:试卷第7页,总8页(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是____________(2分)(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为__________________________;,此
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