高二化学选修四第三章第二节练习

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1、化学作业六第三章第二节练习一、单项选择题(每小题3分，共45分)1、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－ΔH>0，下列叙述正确的是（   ）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变2、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（   ）A．①③⑦   B．②④⑦        C．①⑥      D．②④⑥⑧3

2、、下列溶液肯定呈碱性的是（   ）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)B．溶液中含OH－离子C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色4、室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为（   ）A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6mol•L-1C.1.0×10-2mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-15、25℃时，pH为9的NaOH溶液和pH为5的HCl溶液中，水的电离程度的大小关系是（   ）A．前者大    B．两者相等    C．后者大    D．无法确定6、99mL0.5mol/L硫酸跟101m

3、L1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（   ）A．0.4B．2C．12D．13.67、 25℃时，5mLO．1m01/l的H2S04和15mlO．1mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500ml，所得溶液的pH为   (   )  A．12．3   B．11   C．3   D．1．78、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（   ）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶99、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、

4、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10、重水D2O的离子积为1.6×10-15，可用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是 （）A．中性溶液中pD=7B．在1LD2O中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12C．在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=25D．在100mL0.25mol・L-1的NaOD重水溶液中

5、加入50mL0.2mol・L-1DCl的的重水溶液，其中pD=111、 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（   ）　A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较　B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较　C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较12、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3mL烧碱溶液D．用托盘天

6、平称得某物质的质量为13.15g13、有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（   ）A.amLB.（20―a）mLC.大于（20―a）mLD.大于amL14、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏

7、水后，再进行滴定15、下列有关滴定操作的顺序正确的是                           ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥  B.①②③④⑤⑥   C.②③①④⑤⑥   D.④⑤①②③⑥二、双项选择题(每小题5分，共25分)16、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（   ）A．加入10mL的水进行稀释B．加水稀释成100m

8、LC．加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液