2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a

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1、2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a考点26水的电离和溶液的酸碱性［题组一基础小题］1.下列关于水的电离叙述正确的是（）A.无论在什么条件下，c（H+）增大，酸性都增强B.稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c.稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D.升高温度，kw变大，H+浓度增大答案D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H+浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与

2、温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。2.下列说法中正确的是（）A.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B.盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c.常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1X10—9ol•L-l,该溶液不一定是碱溶液D.中性溶液即pH=7的溶液答案c解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性

3、溶液的pH不一定为7。1.室温下，水的电离达到平衡：H2oH++oH—。下列叙述正确的是()A.将水加热，平衡正向移动，kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大c.向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c(oH_)降低D.向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c(oil一)=c(H+)答案B解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c(H+)增大，加入碱，则c(oH—)增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo—可结合水电离出的H+，导致水的电离平衡正向移动，

4、c(oH-)>c(H+)，D选项错误。1.25°C时，下列溶液的酸性最强的是()A.0.01ol•L—1的Hcl溶液B.pH=2的H2So4溶液c.c(oH—)=10—13ol•L—l的溶液D.pH=l的HNo3溶液加水稀释为原来的2倍答案c解析比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H+)的大小而得出。A中c(H+)=0.01ol•L—1，B中c(H+)=0.01ol•L—1，c中c(H+)=0.lol⑽8226;L—1,D中c(H+)=0.05ol•L—1，故选c。2.25°

5、C时，在等体积的①pH=O的H2So4溶液、②0.05ol•L—1的Ba(oH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的順4No3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1：10：1010:109B.1:5:5X109:5X108c.1：20：1010:109D.1：10：104:109答案A解析①pH=0的H2So4溶液中，c(H+)=lol•L-l,c(oH-)=10-14ol•:L-1,H2So4溶液中H2o的电离受到抑制，则由H2o电离出的c(H+)=10-14ol•L-1；

6、②0.05ol•L—1的Ba(oH)2溶液中,c(oH—)=0.lol•L—1，c(H+)=10—13ol•:L-1，Ba(oH)2溶液中H2o的电离受到抑制，则由H2o电离出的c(H+)=10-13ol•L-l；③pH=10的Na2S溶液中S2-水解促进H2o的电离，由H2o电离出的c(H+)=10-4ol•L-l；④pH=5的NH4No3溶液中NH+4水解促进H2o的电离，由H2o电离出的c(H+)=10—5ol•L—1。4种溶液中发生电离的H2o的物质的量等于H2o

7、电离产生的H+的物质的量，其比为10-14:10-13:10-4:10-5=1：10：1010:109o1.某温度下kw=10—13，在此温度下，将pH=a的NaoH溶液VaL与pH=b的H2So4溶液VbL混合，下列说法正确的是()A.若所得混合液为中性，且a=12，b=2,则Va:Vb=l:1B.若所得混合液为中性，且a+b=12，贝ljVa:Vb=100:1c.若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=l:9D.若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=101:99答案C解析当所得混合液为中性时，Va&

8、#8226;10a-13=Vb•10-b,则VaVb=1013—(a+b)，故A选项，Va:Vb=l:10，错误；B选项，Va:Vb=10:1，错误；当所得溶液pH=