2018年高考化学大一轮复习检测水的电离和溶液的酸碱性a

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1、精品文档2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a考点26　水的电离和溶液的酸碱性[题组一　基础小题]1．下列关于水的电离叙述正确的是(　　)A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大答案　D解析　A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离

2、平衡常数也越大。2．下列说法中正确的是(　　)A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创24/24精品文档10－9ol•L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案　c解析　A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变

3、化，中性溶液的pH不一定为7。3．室温下，水的电离达到平衡：H2oH＋＋oH－。下列叙述正确的是(　　)A．将水加热，平衡正向移动，kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c(oH－)降低D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c(oH－)＝c(H＋)答案　B2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创24/24精品文档解析　kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c(H＋)增大，加入碱，则c(oH－)增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可

4、结合水电离出的H＋，导致水的电离平衡正向移动，c(oH－)>c(H＋)，D选项错误。4．25℃时，下列溶液的酸性最强的是(　　)A．0.01ol•L－1的Hcl溶液B．pH＝2的H2So4溶液c．c(oH－)＝10－13ol•L－1的溶液D．pH＝1的HNo3溶液加水稀释为原来的2倍答案　c解析　比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H＋)的大小而得出。A中c(H＋)＝0.01ol•L－1，B中c(H＋)＝0.01ol•L－1，c中c(H＋)＝0.1ol•L－1，D中c(H＋)＝0.05ol•L－1，故选c。5．

5、25℃时，在等体积的①pH＝0的H2So4溶液、②0.05ol•L－1的Ba(oH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4No3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108c．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109答案　A解析　①pH＝0的H2So4溶液中，c(H＋)＝1ol•L－1，c(oH－)＝10－14ol•L－1，H2So4溶液中H2o的电离受到抑制，则由H2o电离出的c(H＋)＝10－14ol•L－1；②2016全新精品资料-全新公文范

6、文-全程指导写作–独家原创24/24精品文档0.05ol•L－1的Ba(oH)2溶液中，c(oH－)＝0.1ol•L－1，c(H＋)＝10－13ol•L－1，Ba(oH)2溶液中H2o的电离受到抑制，则由H2o电离出的c(H＋)＝10－13ol•L－1；③pH＝10的Na2S溶液中S2－水解促进H2o的电离，由H2o电离出的c(H＋)＝10－4ol•L－1；④pH＝5的NH4No3溶液中NH＋4水解促进H2o的电离，由H2o电离出的c(H＋)＝10－5ol•L－1。4种溶液中发生电离的H2o的物质的量等于H2o电离产

7、生的H＋的物质的量，其比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。6．某温度下kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaoH溶液VaL与pH＝b的H2So4溶液VbL混合，下列说法正确的是(　　)A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1c．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9D．若所