2019-2020年高考化学大一轮复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性同步检测

《2019-2020年高考化学大一轮复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性同步检测》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学大一轮复习8.2水的电离和溶液的酸碱性同步检测1．T℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol·L－1一元酸HA溶液与bmol·L－1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是(　　)A．混合液中，c(H＋)＝B．混合液的pH＝7C．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．a＝b解析：混合液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)可得，c(H＋)＝，A对；温度不一定为25℃，故中性溶液的pH不一定等于7，B错；根据电荷守恒，混合液中c(B＋)＋c(H＋)

2、＝c(OH－)＋c(A－)，C错；当HA为强酸，BOH为弱碱时，ab，D错。答案：A2．下列说法正确的是(　　)A．酸性溶液中只存在H＋不存在OH－，只有中性溶液或纯水中既有H＋又有OH－B．温度越高，Kw越大，所以温度高的溶液中的c(H＋)一定比温度低的溶液中的c(H＋)大C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响D．向水中加入碱时，由于加入的OH－与水电离产生的H＋作用，使c(H＋)减小，平衡向电离的方向移动解析：任何溶液都同时存在H＋和OH－；在纯水中，温度越高，Kw越大，c(H＋)越大；向水中加入碱时，由

3、于加入的OH－抑制了水的电离，使c(H＋)减小。答案：C3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．滴定前平视酸式滴定管读数，滴定后仰视酸式滴定管读数解析：A、B、D三项均造成测定结果偏高；C项溶液由黄色变为橙色，可能是由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内保持颜色不变才能认为已达到

4、滴定终点。答案：C4.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在______(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是____

5、____(填序号)。答案：(1)4×10－4mol·L－1　3.4(2)c点　酚酞　c点以上(3)B5．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是__________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100℃[其中

6、c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH－的量，所以选B、D。(2)100℃时，pH＝6溶液呈中性，因此用pH计测定时，pH应小于7，因为溶液是中性，所以pH试纸呈淡黄色。答案：(1)BD　(2)淡黄　中　

7、<　中