【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】8.2水的电离和溶液的酸碱性

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1、第二节　水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。(中频)3.了解测定溶液pH的方法。4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。(中频)　水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OOH－＋H＋。2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw减小。(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。　溶液的酸碱性与pH1．溶

2、液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)

3、实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准

4、备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(　　)(2)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关(　　)(3)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(　　)(4)升高温度，水电离平衡

5、右移，H＋浓度增大，呈酸性(　　)(5)溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，该溶液呈酸性(　　)(6)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　)(7)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　)(8)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果(　　)(9)能使pH试纸显红色的溶液呈酸性(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√(7)×　(8)×　(9)√2．(1)25℃，向水中加入①NaCl粉末、②NaOH固体、③Na2CO3粉末，水的电离平衡被促进的是________

6、__，被抑制的是________，无影响的是________(用序号填写，下同)；水的离子积不变的是________。若对上述三种电解质的溶液加热，水的电离平衡被促进的有________，水的离子积增大的有________。(2)①25℃时，0.1mol·L－1的盐酸溶液中c(H＋)＝________mol·L－1，c(OH－)＝_______mol·L－1，c(H＋)H2O＝________mol·L－1。②25℃pH＝3的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝__________mol·L－1，c(OH－)＝__________mol·L－1

7、，c(H＋)H2O＝______mol·L－1。(3)一支标有20℃、25mL字样的滴定管，内装液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积是________24.00mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】　(1)③　②　①　①②③　①②③　①②③(2)①0.1　1.0×10－13　1.0×10－13②1.0×10－3　1.0×10－11　1.0×10－3(3)大于两种式子：H2OH＋＋OH－；Kw＝c(H＋)·c(OH－)三种关系：(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性(3)c(H

8、＋)