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时间:2019-06-27
《【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】8.2水的电离和溶液的酸碱性》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。(中频)2.了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。(中频)3.了解测定溶液pH的方法。4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。(中频) 水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质,其电离方程式为2H2OH3O++OH-,可简写为H2OOH-+H+。2.几个重要数据3.外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度:温度升高,促进水的电离,Kw增大;温度降低,抑制水的电离,Kw减小。(2)酸、碱:抑制水的电离,Kw不变。(3)能水解的盐:促进水的电离,Kw不变。 溶液的酸碱性与pH1.溶
2、液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性c(H+)=c(OH-),溶液呈中性c(H+)3、实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全,即反应到达终点。指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0~8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2~10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准4、备①滴定管:查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断:等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。4.数据处理按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=计算。1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)温度一定时,水的电离常数与水的离子积常数相等( )(2)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关( )(3)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理( )(4)升高温度,水电离平衡5、右移,H+浓度增大,呈酸性( )(5)溶液中c(H+)>10-7mol·L-1,该溶液呈酸性( )(6)任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )(7)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )(8)用湿润的pH试纸测溶液的pH,一定影响测量结果( )(9)能使pH试纸显红色的溶液呈酸性( )【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√(7)× (8)× (9)√2.(1)25℃,向水中加入①NaCl粉末、②NaOH固体、③Na2CO3粉末,水的电离平衡被促进的是________6、__,被抑制的是________,无影响的是________(用序号填写,下同);水的离子积不变的是________。若对上述三种电解质的溶液加热,水的电离平衡被促进的有________,水的离子积增大的有________。(2)①25℃时,0.1mol·L-1的盐酸溶液中c(H+)=________mol·L-1,c(OH-)=_______mol·L-1,c(H+)H2O=________mol·L-1。②25℃pH=3的NH4Cl溶液中,c(H+)=__________mol·L-1,c(OH-)=__________mol·L-17、,c(H+)H2O=______mol·L-1。(3)一支标有20℃、25mL字样的滴定管,内装液体到刻度1.00mL时,管内液体的体积是________24.00mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】 (1)③ ② ① ①②③ ①②③ ①②③(2)①0.1 1.0×10-13 1.0×10-13②1.0×10-3 1.0×10-11 1.0×10-3(3)大于两种式子:H2OH++OH-;Kw=c(H+)·c(OH-)三种关系:(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性(3)c(H8、+)
3、实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全,即反应到达终点。指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0~8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2~10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准
4、备①滴定管:查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断:等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。4.数据处理按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=计算。1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)温度一定时,水的电离常数与水的离子积常数相等( )(2)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关( )(3)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理( )(4)升高温度,水电离平衡
5、右移,H+浓度增大,呈酸性( )(5)溶液中c(H+)>10-7mol·L-1,该溶液呈酸性( )(6)任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )(7)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )(8)用湿润的pH试纸测溶液的pH,一定影响测量结果( )(9)能使pH试纸显红色的溶液呈酸性( )【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√(7)× (8)× (9)√2.(1)25℃,向水中加入①NaCl粉末、②NaOH固体、③Na2CO3粉末,水的电离平衡被促进的是________
6、__,被抑制的是________,无影响的是________(用序号填写,下同);水的离子积不变的是________。若对上述三种电解质的溶液加热,水的电离平衡被促进的有________,水的离子积增大的有________。(2)①25℃时,0.1mol·L-1的盐酸溶液中c(H+)=________mol·L-1,c(OH-)=_______mol·L-1,c(H+)H2O=________mol·L-1。②25℃pH=3的NH4Cl溶液中,c(H+)=__________mol·L-1,c(OH-)=__________mol·L-1
7、,c(H+)H2O=______mol·L-1。(3)一支标有20℃、25mL字样的滴定管,内装液体到刻度1.00mL时,管内液体的体积是________24.00mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】 (1)③ ② ① ①②③ ①②③ ①②③(2)①0.1 1.0×10-13 1.0×10-13②1.0×10-3 1.0×10-11 1.0×10-3(3)大于两种式子:H2OH++OH-;Kw=c(H+)·c(OH-)三种关系:(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性(3)c(H
8、+)
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