高二化学盐类的水解教案

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1、学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。高二化学盐类的水解教案本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址  www.5y  kj.co  m3.3《盐类的水解》  第一课时  教学目的  .使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。  2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。  3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。  教学重点  盐类水解的本质  教学难点  盐类水解方程式的书写和分析  实验准备  试管、玻璃棒、cH3cooNa、Na2

2、co3、NH4cl、Al23、Nacl、kNo3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。  教学方法  启发式实验引导法  教学过程团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。  [提问引入] 酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?  [演示]  .用酚酞试液检验Na2co3溶液的酸碱性。  2.用pH试纸检验NH4c

3、l、Nacl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)  [学生实验]用pH试纸检验cH3cooNa、Al23、kNo3溶液的酸碱性。  [讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。  [学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:  强碱弱酸盐的水溶液  显碱性  强酸弱碱盐的水溶液  显酸性  强酸强碱盐的水溶液  显中性  [讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。  [板书]一、盐类的水解  强碱弱酸盐的水解  [讨论](1)cH3cooNa溶液中存在着几种离子?团结创新,

4、尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。  (2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?  (3)为什么cH3cooNa溶液显碱性?  [播放]结合学生的讨论,利用电脑动画模拟cH3cooNa的水解过程,生动形象地说明cH3cooNa的水解原理。  [讲解]cH3cooNa溶于水时,cH3cooNa电离出的cH3co

5、o-和水电离出的H+结合生成难电离的cH3cooH,消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动,产生更多的oH-,建立新平衡时,c(oH-)>c(H+),从而使溶液显碱性。  [小结](投影)  (1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或oH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。  (2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或oH-结合生成弱电解质。  (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。  (4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。  (5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“”号。  [讨

6、论]分析Na2co3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。  [板书](2)Na2co3的水解  第一步:co32-+H2oHco3-+oH-(主要)  第二步:Hco3-+H2oH2co3+oH-(次要)团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。  [强调](1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。  (2)一般盐

7、类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2co3、NH3•H2o等)写成其分解产物的形式。  [板书]2.强酸弱碱盐的水解  [讨论]应用盐类水解的原理,分析NH4cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。  [学生小结]NH4cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的oH-结合成弱电解质NH3•H2o,消耗了溶液中的oH-,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H+,建立新平衡时,c(H+)>c(oH-),从而使溶液显酸性。  [讨

8、论]以Nacl为例,说明强酸强碱盐能否水解。  [学生小结]由于Nacl电离出的Na+和cl-都不能与水电离出的oH-或H+结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不能水解

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