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时间:2018-12-05
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1、学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。XX届高考化学复习碳族元素考点详析教案本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 碳族元素 Ⅰ.课标要求 通过实验了解硅及其化合物的主要性质,认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。 Ⅱ.考纲要求 .了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用 3.能综合应用硅及硅的化合物知识 Ⅲ.教材精讲 .本考点知识结构 2.碳族元素 ①碳族元素的特征:碳族元素原子最外层电子数为4,既不容易失去电子,又不容易得到电子,
2、易形成共价键,难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大,熔沸点最高。 ②碳族元素的化合价:碳族元素的主要化合价有+2,+4,其中铅+2价稳定,其余元素+4价稳定。团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 ③碳族元素的递变规律:从上到下电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引能力减弱,失
3、电子的能力增强,从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属,锡、铅是金属,硅、锗是半导体材料。 ④碳族元素在自然界里的存在:自然界里碳有游离态和化合态两种;硅在地壳里无游离态,主要以含氧化合物的形式存在。 ⑤几种同素异形体:碳:金刚石、石墨、c60、c70等;硅:晶体硅,无定形硅。 3.碳 在常温下碳很稳定,只在高温下能发生反应,通常表现为还原性。 ①燃烧反应 ②与某些氧化物的反应:c+co22co;c+2cuoco2↑+2cu; c+H2oco+H2o(co、H2的混合气体叫水煤气); 2c+Sio2Si+
4、2co↑ ③与氧化性酸反应:c+2H2So4(浓)co2↑+2So2↑+2H2o; c+4HNo3(浓)co2↑+4No2↑+2H2o 4.co 不溶于水,有毒,但由于co无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性:co+cuoco2+cu,co+H2oco2+H2o团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们
5、获得了不少经验。 5.co2 直线型(o=c=o)非极性分子,无色能溶于水,密度大于空气,可倾倒,易液化。固态co2俗称干冰,能升华,常用于人工降雨。实验室制法:caco3+2Hcl=cacl2+co2↑+H2o。 ①酸性氧化物一—酸酐 ca2+co2=caco3↓+H2o ②氧化性:co2+c2co;2mg+co22mgo+c 6.碳酸盐 ①溶解性:ca2>caco3;Na2co3>NaHco3。 ②热稳定性:Na2co3>caco3;碱金属正盐>碱金属酸式盐:Na2co3>NaHco3。
6、 ③相互转化:碳酸正盐碳酸酸式盐 7.硅 ①硅在地壳中只有化合态,没有游离态。其含量在地壳中居第二,仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分。 ②晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体,具有较高的硬度和熔点。 ③硅的化学性质不活泼,常温下,只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2=SiF4、Si+4HF=SiF4+2H2↑、Si+2NaoH+H2o=Na2Sio3+2H2↑;在加热条件下,能与氧气、氯气等少数非金属单质化合:Si+o2Sio2。团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一
7、次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 ④制备:在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅:Sio2+2cSi+2co↑,将制得的粗硅,再与c12反应后,蒸馏出Sicl4,然后用H2还原Sicl4可得到纯硅。有关的反应为:Si十2c12Sicl4、Sicl4+2H2Si+4Hcl。 ⑤硅在高新技术中的应用:高纯硅可作半导体材料,晶体硅还可做光电转换材料及制作DNA芯片为代表的生物工程芯
8、片。 8.Sio2 ①Sio2为原子晶体,是一种坚硬难熔的固体,硬度、熔点都很高。而co2通常状况下是气体,固体熔点很低。其差别在于晶体类型不同。co2是分子晶体,故熔点很低。 ②二氧化
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