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时间:2018-11-30
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1、第二节气体的等容变化和等压变化作业一、选择题1.一定质量的理想气体等容变化中,温度每升高1℃,压强的增加量等于它在17℃时压强的A.1/273B.1/256C.1/300D.1/2902.一定质量的理想气体,现要使它的压强经过状态变化后回到初始状态的压强,那么使用下列哪些过程可以实现A.先将气体等温膨胀,再将气体等容降温B.先将气体等温压缩,再将气体等容降温C.先将气体等容升温,再将气体等温膨胀D.先将气体等容降温,再将气体等温压缩3.如图所示,开口向上,竖直放置的容器中,用两活塞封闭着两段同温度的气柱,体积为V1.V2,且V1=V2,现给他们缓慢加热,使气柱升高的温度相同,这
2、时它们的体积分别为V1′、V2′,A.V1′>V2′B.V1′=V2′C.V1′3、0cm,如果缸内空气变为0℃,重物将上升cm。7.设大气压保持不变,当室温由6℃升高到27℃时,室内空气将减少 %。三、计算题:8.容积为2L的烧瓶,在压强为1.0×105Pa时,用塞子塞住,此时温度为27℃,当把它加热到127℃时,塞子被打开了,稍过一会儿,重新把盖子塞好,停止加热并使它逐渐降温到27℃,求:(1)塞子打开前的最大压强(2)27℃时剩余空气的压强参考答案1.D2.【答案】BD【解析】根据气体的实验定律来分析。3.B4.【答案】D【解析】右管中的封闭气体的压强不变,所以水银面A、B高度差h不变。5.【答案】0℃【解析】由盖·吕萨克定律可得。6.【答案】2.684、cm【解析】缸中气体做等压变化,由盖·吕萨克定律可得。7.【答案】7%【解析】此题关键是确定好一定质量的气体作为研究对象。8.【答案】(1)1.33×105Pa(2)0.75×105Pa【解析】塞子打开前,瓶内气体的状态变化为等容变化。塞子打开后,瓶内有部分气体会逸出,此后应选择瓶中剩余气体为研究对象,再利用查理定律求解。(1)塞子打开前:选瓶中气体为研究对象,初态:p1=1.0×105Pa,T1=273+27=300K末态:p2=?,T2=273+127=400K由查理定律可得:p2=T2/T1×p1=400/300×1.0×105Pa≈1.33×105Pa(2)塞子塞紧后,5、选瓶中剩余气体为研究对象。初态:p1′=1.0×105Pa,T1′=400K末态:p2′=?T2′=300K由查理定律可得:p2′=T2′/T1′×p1′=300/400×1.0×105≈0.75×105Pa
3、0cm,如果缸内空气变为0℃,重物将上升cm。7.设大气压保持不变,当室温由6℃升高到27℃时,室内空气将减少 %。三、计算题:8.容积为2L的烧瓶,在压强为1.0×105Pa时,用塞子塞住,此时温度为27℃,当把它加热到127℃时,塞子被打开了,稍过一会儿,重新把盖子塞好,停止加热并使它逐渐降温到27℃,求:(1)塞子打开前的最大压强(2)27℃时剩余空气的压强参考答案1.D2.【答案】BD【解析】根据气体的实验定律来分析。3.B4.【答案】D【解析】右管中的封闭气体的压强不变,所以水银面A、B高度差h不变。5.【答案】0℃【解析】由盖·吕萨克定律可得。6.【答案】2.68
4、cm【解析】缸中气体做等压变化,由盖·吕萨克定律可得。7.【答案】7%【解析】此题关键是确定好一定质量的气体作为研究对象。8.【答案】(1)1.33×105Pa(2)0.75×105Pa【解析】塞子打开前,瓶内气体的状态变化为等容变化。塞子打开后,瓶内有部分气体会逸出,此后应选择瓶中剩余气体为研究对象,再利用查理定律求解。(1)塞子打开前:选瓶中气体为研究对象,初态:p1=1.0×105Pa,T1=273+27=300K末态:p2=?,T2=273+127=400K由查理定律可得:p2=T2/T1×p1=400/300×1.0×105Pa≈1.33×105Pa(2)塞子塞紧后,
5、选瓶中剩余气体为研究对象。初态:p1′=1.0×105Pa,T1′=400K末态:p2′=?T2′=300K由查理定律可得:p2′=T2′/T1′×p1′=300/400×1.0×105≈0.75×105Pa
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