《元素周期律》ppt课件

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1、第二节元素周期律一.原子核外电子排布规律核外电子排布规律1各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数2818325072982最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。核外电子排布规律4注意事项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素

2、的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电质子数285原子或离子结构示意图二、元素原子结构的周期性变化3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1

3、个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构1、随原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素原子半径数据一些元素原子半径规律性变化示意图2．随原子序数的递增原子半径呈周期性变化⑷对于同种元素：①阴离子半径>原子半径>阳离子半径②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径变小增大越小越小越大。⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑶对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径微粒半径大

4、小比较规律练习下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+、Na+、K+S2-、O2-、F-Al、Si、PK、Na、LiA元素的主要化合价元素化合价与最外层电子排布的关系3．随原子序数的递增元素主要化合价呈周期性变化常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟无正价，氧无最高正价。课下作业:精练p16-171-57-

5、1012131418p185、6、7、10阅读报纸：22期核外电子排布规律及应用微粒半径的比较及应用练习1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)R(Cl-)>r(F-)>r(F)2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+、Na+、K+S2-、O2-、F-Al、Si、PB、C、NBA3、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A.M2+的离子半径比N

6、2-的小B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相等A