元素周期律-课件.ppt

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1、第二节元素周期律第二章物质结构元素周期律1.电子层含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。电子层数(n)1234567电子层符号KLMNOPQ内层能量由低到高外层一.原子核外电子的排布1、A元素原子M层电子数为32、B元素M层电子是L层电子的一半A、B的元素符号是？练一练对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？1.核外电子排布随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈周期性变化。由1递增到稳定结构。（由1－8，K层由1—2）二.元素

2、周期律电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径依次减小。2.原子半径结论元素符号LiBeBCNOFNe最高价+1+2+3+4+50最低价－4－3－2－1元素符号NaMgAlSiPSClAr最高价+1+2+3+4+5+6+70最低价－4－3－2－13.元素化合价电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低负价从-4—-1。结论元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化元素周期律的实质元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化导致果因课堂总结元素性质呈周期性变化元素周期律最

3、外层电子数1→8（K层除外）课堂总结核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增原子半径大→小化合价+1→+7-4→-1金属性减弱，非金属性增强元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化元素周期律的实质元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化导致果因性质NaMgAl最高价氧化物对应水化物的碱性强弱冷水剧烈反应冷水缓慢、沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性Na>Mg>Al最高价氧化物的水化物的碱性减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱元素的金属性

4、--指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。单质与水（或酸）的反应情况讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？NaMgAl钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。性质SiPSCl非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性最高价氧化物及水化物的酸性高温，SiH4易分解，易燃蒸气与氢气反应，PH3不稳定易燃须加热，H2S受热分解光照或点燃，HCl十分稳定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中强酸SO3H2SO4强酸Cl

5、2O7HClO4最强酸结论非金属性Si

6、H非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF稀有气体比较氢化物的稳定性：H2OH2SH2Se>>2、常用方法1、氢化物的稳定性由强到弱排序：PH3H2OSiH4HF2、还原性由强到弱：HIHBrHCl>>HFH2OPH3SiH41.下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强不正确C2、下列各组中，顺序排列错误的是A、半径

7、：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－B、稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A3、对角线原则4、金属非金属交界Be5、对实际生产的指导作用●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素●催化剂－Ⅷ族●农药－右上角（F、Cl、S、P)短周期元素的某些性质特点①在自然界含量最多的元素－②在自然界含量最多的金属元素－③最活泼的非金属－④最活泼的金属－⑤常温下呈液态的金属－⑥常温下呈液态的非金属单质－⑦常温下易液化的单质—⑧最轻的单

8、质气体－氧铝FCsBr2HgH2Cl2⑨硬度最大的－⑩难形成离子的元素－通常形成化合物种类最多的元素－⑿常见的变价金属－金刚石C、SiCFe（+2、+3）11最轻的金属：最轻的单质为：最稳定的气态氢化物：最强的含氧酸：最强的碱：LiH2HFHClO4CSOHO、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H人体组成的主要元素:O、C、