慈溪市浒山中学张莉芳

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1、化学反应的方向慈溪市浒山中学张莉芳上课啦化学反应原理专题2第2单元问题情境:PM2.5细颗粒物2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)方向自发进行⑴正常状态下，高处水一定会流到低处吗？⑵低处水可以流至高处么？可采取什么措施？⑶在“低水高流”时一旦外界停止做功,该过程还能继续下去吗？一、化学反应的方向自发反应：在一定的温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应交流与讨论与同桌交流讨论下列反应在室温下能否自发进行，如不能需要哪些外界帮助可能反应1、水分解生成氢气和氧气2、氯气和溴化钾反应3、盐酸和氢氧化钠溶液反应4、氮气和氧气生成一氧化氮的反应你知道吗下列反应在一定条件下都能

2、自发进行，这些自发反应有什么共同的特点？C3H8（g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)⊿H=-2217.5kJ/mol2Na(s)+Cl2(g)===2NaCl(s)⊿H=-822kJ/mol4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)⊿H=-1648.4kJ/molH2(g)+F2(g)===2HF(g)⊿H=-546.6kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)⊿H=-53.7kJ/mol⊿H＜０体系趋向于从高能量转变为低能量二、判断化学反应方向的依据1、根据焓变⊿H判断⊿H＜0（放热），有利于反应自发进行向干燥的锥形瓶中加入

3、约20gNH4Cl晶体，将锥形瓶放在滴有3~4滴水的玻璃片上，然后再加约40g氢氧化钡晶体，用玻璃棒将固体充分混合均匀，静置，观察现象。观察与思考焓变△H是判断反应能否自发进行的依据之一，但不是唯一依据。2、请分析产生该现象的原因？3、该反应能自发进行，你有什么想法或疑惑？1、你观察到哪些现象？反应生成了什么？冰H2O(s)→水H2O(l)硝酸铵溶解NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)这些自发的过程从体系的相对有序性角度来看有什么共同的特点有序混乱墨水扩散2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)有序混乱：衡量体

4、系混乱度的物理量，符号S，混乱度越大，S值越大：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。⊿S＞0熵：熵变2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）硝酸铵溶解NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)问题解决N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)你认为这些过程的熵变大于零还是小于零a.同一物质的熵:S(g)＞S(l)＞S(s)b.固体的溶解,墨水扩散和气体的扩散过程都是⊿S＞0c.产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应.都是⊿S＞0二、判断化学反应方向的依据2、根据

5、熵变⊿S判断：1、根据焓变⊿H判断:⊿H＜0（放热）利于自发⊿S也不能作为判断反应方向的唯一依据有气体生成的复分解反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O有沉淀生成的复分解反应:Ag++Cl-=AgCl↓⊿S＞0⊿S＜0综合考虑焓变⊿H和熵变⊿S⊿S＞0(熵增）利于自发根据你所学的知识和已有的生活经验，分析以下变化在一定温度下能否自发进行，这些过程的焓变和熵变是否有利于过程自发变化方向⊿H⊿SZn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)⊿H＞０常温冰融化H2O(s)→H2O(l)-10℃时水结冰H2O(l)→

6、H2O(s)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s);⊿H＜０CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);⊿H＞０光高温你学会了吗自发非自发自发自发自发自发√√√√√√××××××低温？⊿H＜0，⊿S＜0⊿H＞0，⊿S＞0可能自发，与体系温度有关在一定的温度和压强下，若反应过程中：⊿H＜0，⊿S＞0⊿H＞0，⊿S＜0一定非自发二、判断化学反应方向的依据一定自发2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)；⊿H=-113.0kJ·mol-1可能自发反应速率反应限度⊿S＜0欢迎大家到慈溪来！