氧化还原反应导学案

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1、课题：第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学习目标：1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目学习重难点：重难点：氧化还原反应的本质课堂导入：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+2、泡好的绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运

2、动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？知识链接：标出下列物质中各元素的化合价：CuOFeSO4Cl2Na2SO3H2ONa2SO4Na2ONaOHMgCl2Al2S3KClO3Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。自主梳理：一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反

3、应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式:_________________________________;CuO____氧，发生了________反应；H2____氧，发生_________反应,定义：________________________________________________氧化还原反应。列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价

4、4（1）、H2＋CuO＝Cu＋H2O在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；铜元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。（2）、2H2O2H2↑＋O2↑在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；氧元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。从化合价的角度给氧化还原反应下定义：_____

5、__________________________叫氧化还原反应。（3）、H2+Cl2====2HCl在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，被_______，发生_________反应；氯元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，被_______，发生_________反应。总结：化合价升高，发生_________反应；化合价降低，发生_________反应；即氧化还原反应的特征：_______________________________

6、________。3、从电子转移的角度分析氧化还原反应（1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式_______________________________分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图：钠原子最外层有____电子，在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构。()e-Na　　　　　　　　　　　　　　　　　Na+化合价(),被（）()e-Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cl-化合价(),被（）

7、形成NaCl时，钠元素原子失去______电子，元素化合价由____价到____价，化合价________，成为钠离子，发生_______反应；氯元素原子___得到_____电子，元素化合价由_______价到_________价，化合价________，成为氯离子，发生_______反应；故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的得失。即有电子得失的反应是_____________反应。（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式____________________________

8、氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相差不大，4都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。共用电子对()H