化学平衡讲义

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1、化学平衡考研难点分析及试题难点：难点计算中常见公式例题【2010，中科院A】1、(10分)将1.1gNOBr放入-55℃抽真空的1dm3容器中，加热容器至25℃，此时容器内均为气态物质，测得其压力为3.24×104Pa，其中存在着以下的化学平衡：若将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在25℃时的标准吉布斯自由能变化值。已知原子的摩尔质量数据如下：N∶14g⋅mol-1，O∶16g⋅mol-1，Br∶80g⋅mol-1解：始态（1）及平衡（2）时的物质的量分别为：(1分)(1分)(4分)(1分)例题

2、【2009，华南理工（二）】1、已知在时的下列数据，物质-393.51-46.11-241.82-333.51213.74192.45188.83104.6037.1135.0633.57793.14试求反应：在时的及标准平衡常数。解：时：时：考研概念试题【2010，中科院A】无【2009，中科院A】1、某低压下的气相反应，在T=200K时，Kp=8.314×102Pa，则Kc/mol.cm-3是：（D）(A)5×102(B)14×106(C)14×103(D)0.5【2008，中科院A】1、对于气

3、相反应，当体系总压力p变化时，（A）(A)对无影响(B)对无影响(C)对无影响(D)对均无影响2、在某温度下，当B溶解与A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，（设B的偏摩尔体积大于零），若增加压力则B在A中的溶解度将：（A）(A)增大(B)减小(C)不变(D)不确定【2007，中科院A】1、当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ζ应是：（A）H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(A)1mol(B)2mol(C)4m

4、ol(D)5mol2、对于连续反应，已知E1＞E2，若想提高产品D的产率，应该：（B）(A)升高温度(B)降低温度(C)增加原料A(D)及时移去B【2006，中科院A】1、在凝固点，液体凝结为固体（设液体密度小于固体密度），在定压下升高温度时，该过程的值将：（A）(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定【2005，中科院A】1、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，有关的熵变为：（B）（A）ΔS体系＞0，ΔS环境＜0（B）ΔS体系＜0，ΔS环境＞0（C）ΔS体系＞0，ΔS环境=0（

5、D）ΔS体系＞0，ΔS环境＞02、反应速率与（C）有关。（A）反应物浓度（B）反应物浓度，温度（C）反应物浓度，温度，催化剂（D）视反应条件而定3、恒温时，B溶解于A中形成溶液，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力将使B在A中的溶解度：（A）（A）增加（B）减小（C）不变（D）不确定判断1、反应N2O4=2NO2既可以在气相中进行，也可以在CCl3和CHCl3为溶剂的溶液中进行，若都用体积摩尔浓度来表示平衡常数Kc，在相同温度时，这三种情况Kc都相同。（×）2、在保持恒定时，往平衡体

6、系中添加一种反应物种，有可能使体系组成向生成更多该添加物方向变化。（√）3、不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。（×）【2004，中科院A】1、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变DH：（B）（A）小于零；（B）等于零；（C）大于零；（D）不能确定2、某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数随下列哪些因素而变：（C）（A）体系的总压力；（B）催化剂；（C）温度；（D）惰性气体的量【2003，中科院A】无【2002，中科院A】1、反应CO(

7、g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在600℃，100kPa下达到化学平衡。当p=5000kPa时，各气体的逸系数为：g(CO2)=1.90，g(H2)=1.10，g(CO)=1.23，g(H2O)=0.77，则平衡点（C）（A）向右移动（B）不移动（C）向左移动（D）不能确定2、反应NO+1/2O2=NO2的速率在温度升高时反而下降，这是因为（C）（A）该反应是一个光化学反应（B）该反应催化剂的活性随温度升高而下降（C）速控步骤前的快速平衡步骤放热显著（D）这是一个放热的复杂反应考研计算及

8、证明试题【2010，中科院A】1、(10分)将1.1gNOBr放入-55℃抽真空的1dm3容器中，加热容器至25℃，此时容器内均为气态物质，测得其压力为3.24×104Pa，其中存在着以下的化学平衡：若将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在25℃时的标准吉布斯自由能变化值。已知原子的摩尔质量数据如下：N∶14g⋅mol-1，O∶16g⋅mol-1，Br∶80g⋅mol-1解：始态（1）及平衡（2）时的物质的量分别为：(1分)(1分)(4分)(1分)【2009，中科院