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时间:2018-11-11
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1、金属钠的性质与应用!第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。2、掌握钠的化合物的性质,掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质 物性: 色,质地 ,密度____(其中, 的密度小于 g/mL),熔沸点_____,导电导热性____。 [思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软,用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽,是热和电的良导体;它的密度为0.97g/cm3,比水的密度还小;而且熔点(97.8℃)、沸点(
2、882.9℃)都较低。 化性:(1)跟氧气反应: Na+O2── (切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____) Na+O2── (_____火焰,大量烟,生成__________固体)以上反应说明Na2O2比Na2O (稳定或不稳定)。(2)在氯气中燃烧:2Na+Cl2= (现象: ) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S:Na+S---(4)钠与水反应,可见到下列现象:①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低
3、。③钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。 该化学反应的化学方程式:(5)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。(6)钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象:_ (7)与盐溶液的反应与FeCl3溶液化学方程式_____________________,_____________ _____与碳酸氢钙溶液化学方程式___________________,__________ ______2.钠的存放和取用少
4、量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。【精彩例题】[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是( )A.黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂[例3]用金属钠制取Na2O通常采用下法;2NaNO2+6N
5、a=4Na20+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路: 。易错点: 。课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是( ) A. BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B.用一般的
6、化学还原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时,能用来灭火的是 ( )A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙4.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂,在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为 A. 1:1 B.2:1C. 3:1 D. 3:2二、氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态 化学式 电子式 氧元素的化
7、合价 稳定性 与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式 氧化性、漂白性 用途 三.碳酸钠的性质碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2~3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象____________________________________
8、_____________________反应方程式______________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象__________________________________________________
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