高三化学共价键和原子晶体

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1、2008年高考化学第一轮复习《物质结构与性质》第三单元共价键原子晶体【复习目标】1、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。【知识要点】3.共价键：（1）概念：。（2）形成过程（以CO2为例）：。（3）影响共价键强弱的因素：。（4）共价键的强弱对物质性质的影响：。（5）共价键极性强弱的分析方法：。（6）共价键极性强弱对物质性质的影响：。4．配位键：（1）概念：。（2）形成过程（以NH4+为例）：。（3）形成配位键的条件：。（4）配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。1、定义：叫做原子晶体。如、、。2、原子晶体中的微粒是，这些以结合向空间发展

2、形成结构。因此，在原子晶体中单个分子。所以原子晶体的化学式如SiO2代表。3、原子晶体的物理性质原子晶体中，原子间用较的键相结合，要使物质熔化和汽化就要克服作用，需要很多的能量。因此，原子晶体一般都具有的熔点和沸点，溶于水。6、石墨晶体的结构和性质（1）石墨晶体是结构，在每一层内，碳原子排列成形，一个个形排列成平面的结构，每一个碳原子都跟其他个碳原子相结合。在同一层内，相邻的碳原子以相结合，层与层之间以相结合。（2）石墨晶体不是原子晶体，而是。（3）石墨的物理性质：熔点，导电性。【典型例题】例2、下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不

3、被破坏B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D、构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键[解析]离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D错误。答案：BD变形题：下列说法中正确的是（

4、）A、金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B、Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1:1C、1molSiO2晶体中含有2molSi-O键D、金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和氧气反应答案：A原子晶体针对性训练一、选择题1.下列晶体中不属于原子晶体的是()A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是()A.2个B.3个C.4个D.6个3.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是()A.02、I2、HgB.C02、KCl、Si02C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、S024.下列各晶体中任一个原子都被相邻

5、的4个原子所包围；似共价键正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是()A.甲烷B.石墨C.晶体硅D.水晶5.在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是()A.xmolB.2xmo}C.3xmolD.4xmol6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅7.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六圆环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个二、填空题8.石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网状结构，其中硅，氧原子个数比为____________9.SiO44-离子

6、结构用周表示，在二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是__________10.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。(1)氮化硅晶体属于__________晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________(3)现用SiCl4和凡在H，气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_______________________________________

7、___________11.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_______，属于_______晶体。(4)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为________________