硫酸根离子检验方法的讨论

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1、硫酸根离子检验方法的讨论【摘要】检验SO42-离子通常使用酸试剂和钡试剂，依据有无BaSO4白色沉淀产生作出判断。向待测液加入不同的酸试剂和钡试剂，对检验SO42-离子的效果会产生不同的影响；用稀盐酸和氯化钡溶液的常规检验方法对待测混合液的检验尚存在漏洞。检验SO42-离子的既简便可行、又科学严谨的做法，应根据待检液的酸碱性及其可能含有的不同干扰离子，选用适当的酸试剂和钡试剂，按照合理的操作顺序进行之。【关键词】SO42-离子；待检液；酸试剂；钡试剂；白色沉淀；干扰；检验方法硫酸根离子的检验是藉化学实验培养学生思辨能力的重要素材。

2、根据硫酸钡难溶于水且难溶于酸的特性，实验室检验某溶液是否存在硫酸根离子，通常使用酸试剂和钡试剂依次与待检液混合，观察后来溶液是否有白色沉淀产生的现象，从而判断待检液是否存在硫酸根离子。新课改人教版高一化学教科书中指出：“在溶液中离解能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4（硫酸钡）沉淀。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐”[1]；原统编高一化学教科书中具体阐述“硫酸根离子的检验”方法是：“先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明

3、原溶液中有SO42-存在”[2]。不难理解，利用化学方法检验硫酸根离子的第一步：将待检液加入盐酸酸化，可以排除可能含有的CO32-、SO32-、PO43-或HPO42-、C2O42-、SiO32-、Ag+等离子的干扰。因为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、SO32-+2H+=SO2↑+H2O、PO43-+3H+=H3PO4、HPO42-+2H+=H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不反应)、C2O42-+2H+=H2C2O4(H2C2O4和BaCl2在溶液中不反应)、SiO32-+2H+=H2SiO3↓、Ag++Cl-=

4、AgCl↓。第二步：向第一步所得溶液中滴加BaCl2溶液，若有(或无)白色沉淀产生，即有(或无)BaSO4生成，则可判断待检液是否含有SO42-离子。注意，这里的第一步若产生沉淀，应静置后取上层清液再做第二步。这便是检验SO42-离子在溶液中是否存在的常规方法。由检验硫酸根离子的化学原理可以看出，其所用的试剂分为酸试剂和钡试剂两类。酸试剂除稀盐酸外是否可为稀硝酸等非硫酸的酸溶液？钡试剂除BaCl2外可否为Ba(NO3)2或Ba(OH)2等可溶性钡的化合物溶液？对这样的问题不能简单地作出结论。不过，对前一问题可以肯定回答的是不便用醋

5、酸等非强酸溶液，否则不能排除C2O42-及SO32-等离子干扰。因为H2C2O4的Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5；H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8；CH3COOH的Ka=1.8×10-5,[3]即HC2O4–的电离程度比CH3COOH的大；Ba(HSO3)2由于离子极化的原因通常不能存在。对后一问题可以肯定回答的是不便用(CH3COO)2Ba、BaI2等可溶性钡盐溶液，因为(CH3COO)2Ba、BaI2等不是实验室常备试剂。还可以肯定回答的是，两类试剂的配伍使用中，以常规方法的稀

6、盐酸和BaCl2溶液的组合较好。因为这样可以最大限度地排除较多干扰离子，且试剂均为实验室易得的。至于能否使用稀HNO3和Ba(NO3)2或Ba(OH)2的溶液等有关问题，则应根据待检液可能存在的干扰离子的不同情况作具体分析，方可做出结论。1.如果第一步不用稀盐酸而用稀硝酸，则不能排除可能含有SO32-、HSO3-和Ag+等离子的干扰。因为SO32-或HSO3-的离子可被氧化成SO42-离子，且第二步用BaCl2溶液若产生白色沉淀也可能是AgCl。可见这样的试剂配伍只能在确知待检液不含SO32-或HSO3-和Ag+等离子的前提下才能

7、使用。而在此前提下，第二步用将BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液更为妥当，以免可能的Ag+离子干扰。2.如果第一步用稀盐酸酸化，第二步不用BaCl2溶液而用Ba(OH)2溶液，则不能排除PO43-或HPO42-、C2O42-和Mg2+等离子的干扰。因为第一步处理后的溶液中，可能含H3PO4、H2C2O4等，它们在第二步与Ba(OH)2溶液反应可转化为BaHPO4或Ba3(PO4)2及BaC2O4等白色沉淀，且可能含有的Mg2+离子在第二步可转化为Mg(OH)2白色沉淀，这些情况都不便对BaSO4的生成与否作出判断。3.如果将常

8、规方法的两种试剂颠倒使用，即先滴加BaCl2溶液而后加足量稀盐酸，则当第一步操作无白色沉淀产生，可判断待检液不含SO42-离子，无需进行第二步操作。当第一步有白色沉淀产生，第二步白色沉淀完全溶解，也可断定待检液不含SO42-离子。若第一步产生的白色