各类晶体结构

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1、高一化学竞赛辅导晶体各类晶体结构一、离子晶体1.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式，如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为-----------------（）A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:32.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为-----------------()A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体3.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1

2、)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。4.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式5.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为

3、acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）B.C.D.二、原子晶体1.下列晶体中不属于原子晶体的是()A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是()A.2个B.3个C.4个D.6个3，下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是()A.02、I2、HgB.C02、KCl、Si02C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、S024.在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是()-7-高一化学竞赛辅导晶体A.xmolB.2xmo}C

4、.3xmolD.4xmol5、在amol金刚石中含C—C键数为()A、4a×6.02×1023B、a×6.02×1023C、2a×6.02×1023D、8a×6.02×10236.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个6.石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网状结构，其中硅，氧原子个数比为____________7.SiO44-离子结构用周表示，在二聚硅酸根离子Si2O76-中只

5、有硅氧键，它的结构应是__________8.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。(1)氮化硅晶体属于__________晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_________(3)现用SiCl4和凡在H2，气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_____________________________

6、_____________________三、分子晶体1、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是------------------------------------------------------()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是-------------------------------------------------------------------()A.HF、H

7、CI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.N2比白磷化学性质稳定C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点3、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是----------------------()A.食盐溶解B.铁的熔化C.干冰升华D.氯化铵受热分解4、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是-----------------------()A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力5、支持固态氨是分子晶体的事实是-----------------

8、----------------------()A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水6、下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③-7-高一化学竞赛辅导晶体固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是-----------()A.