《原子的构成》参考教案

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1、课题1原子的构成学习目标1知道原子是由质子、中子和电子构成的2会根据原子的结构推测核电荷数、质子数、核外电子数、相对原子质量、中子数之间的关系3学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。教学重点原子的构成。教学难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2．相对原子质量概念的形成。教学方法提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。教具准备教师用具：多媒体挂图(原子的构成)。课时安排1课时教学过程一、导入[创设问题情景]上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。什么是分子？什么

2、是原子？分子和原子的根本区别是什么?二、出示目标三、自学指导自学课本70-71页，讨论并回答以下自学问题：1原子是由哪些微粒构成的?它们都显什么电性？2为什么整个原子不显电性？3从表4-2中总结出几条规律?8/84什么叫相对原子质量？怎样求某一种原子的相对原子质量?它的单位是什么？[引入新课]同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。[课题1原子的构成[过渡]原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本

3、课题的第一个问题——原子的构成。[学生活动]让学生阅读课本内容——原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。[投影]打出下列讨论题：1．原子是由哪两部分构成的？2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？4．不同类原子的内部构成有什么不同？(学生带着问题认真阅读课本内容，随后小组之间展开激烈争论。教师可以巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论)[学生活动]……[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见][问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的

4、，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。[过渡]刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。8/8[挂图]展示“原子的构成”示意图。[学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息][学生陈述自己得到的有关信息]学生甲：从挂图可知，原子并不是一个简单的

5、，不可分割的实心球体．而是由原子核和核外电子两部分构成。学生乙：原子已经很小了，而原子核更小，其半径只有原子半径的几万分之一，微观世界真是很神秘、有趣啊！学生丙：原子内有如此大的空间供电子自由运动，电子可真自由，想到哪里就到哪里，由此我想到了排球场上的“自由人”。学生丁：我想问一个问题：既然原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能对原子再进行分割了，那么又是如何发现原子的构成的呢？通过什么方法对它进行分割呢？[教师]同学们所谈的想法很好！大家思维都比较活跃，而丁同学提的问题更及时。可见同学们对化学有强烈的好奇心和求知欲，这正是每一位进行科学研究的人必

6、备的品质和素养。原子在化学变化中不能再分，也就是说用化学方法不能对原子再进行分割了，但是用物理方法可以对原子进行分割。很多年前，人们一直认为原子确实不能再分了，直到十九世纪末，英国的科学家汤姆生发现了电子，人们才开始揭示原子内部的秘密，才知道它本身还具有复杂的结构，还可以再分。[问题2的答案]尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。[问题3的答案]原子核由质子和中子构成，区别：1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电。相同点：质量几乎相等。1个

7、质子的质量为1.672×10－27kg，1个中子的质量为1.674×10－27kg。[思考]1．原子核所带的正电荷从何而来？2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系？3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系？[答案]1．原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷。由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。8/82．原子核所带的正电荷数称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。而1个质子带1个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：核电荷数=核内质子数。3．因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而1个电子带1个单位

8、的负电荷，所以有如下等量关系：核电荷数=核外电子数。推广此等量关系，得：核电荷数