水质分析化验方法(钙镁碱度)

《水质分析化验方法(钙镁碱度)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、水质分析化验方法)总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为101

2、准溶液C(EDTA)=0.01mol/L或C(l/2EDTA)=0.02moI/L.3、测定步取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中，加10mlPH=10的缓冲溶液，加入少许K-B指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为yJ：(l/2EDTA)XYlx誦IO1/L式中C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度，mlo/L;VI——滴定时消耗的EDTA溶液体积，ml;V所取水样体积，ml。总硬度以CaCO3计时X^C(EDTA)XVlXM(C

3、aC03)乂loOo/mg/L¥式中M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量，g/mol;C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA滴定法(1)原理溶液PH彡12时，水样中的镁离子沉淀为Mg(OH)2,这时用EDTA滴定，钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。(2)主要试剂①氢氧化钾溶液20%；②EDTA标准溶液C(EDTA)=0.01mol/L;③钙黄绿素-酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中，力卩1+1盐酸数滴，混

4、匀，加热至沸30s，冷却后加20%氯氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色焚光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。钙离子的含量X为X:C(EDTA)XV2X4(K0gx1000/mg/L式中C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L;V2——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml;V——所取水样的体积，ml;40.08——钙离子的摩尔质量g/mol"(三)镁离子的测定1、EDTA滴定法(1)原理由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量，减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。水样中镁离子的含量为

5、x=C(EDTA)X(VH2)X24.3«x1000/mg/L¥式中C(EDTA)——EDTA标准溶液的浓度，mol/L;VI一一滴定总硬度时消耗的标准溶液体积，ml;V2一一滴定钙时消耗的标准溶液体积，ml;V——所取水样体积，ml;24.30——镁离子的摩尔质量，g/mol.三、碱度的测定碱度又称耗酸量，即单位体积水样能够接受氢质了的物质的量。碱度是用强酸(如盐酸)标准溶液进行酸碱滴定测得的。1、原理以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至酚酞变色，此时完成了下列反应:oh+h+=h2oco32+h+=hco3由此测得的碱度称为酚酞碱度然后继续以甲基橙为指示剂，用盐

6、酸酸标准溶液滴至甲基橙变色，此时完成了下列反应:hco3+H+=H2CO3由甲基橙变色所测得的总碱度称为甲基橙碱度。甲基橙碱度又称为总碱度。2、主要试剂与仪器(1)酚酞指示剂称0.5g酚酞溶于30ml无水乙醇中，并用水将此乙醇溶液稀释至100mlo(1)甲基橙指示剂称0.1甲基橙，溶于100ml蒸馏水中.(1)盐酸标准溶液C(HCL)=0.1moI/L.3、测定步骤(1)取50.00ml透明的水样(若水样浑浊必须过滤)，放入250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴。若呈红色，则用O.lmoL/L的盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，记下盐酸的用量P(ml)。(2)若酚酞加入

7、水样后呈无色或用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，再在水样中加2滴;甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴至橙黄色变为橙红色，并记下盐酸的总用量T(ml)。3.1当P=T时，既P=T=氢氧化物3.2当P〉1/2T时有氢氧化物和碳酸盐存在，则碳酸盐=2(T-P)碳酸根(mg/L)=(T-P)xCxl000x60.01/V3.3当P=1/2T时既只有碳酸盐存在，则碳酸盐=丁碳酸根(mg/L)=TxCxl000x60.01/V3.4当PC1/2T时有碳酸盐和碳酸氢盐存在，则碳酸盐=2P，碳酸氢&=T-2P碳酸根(mg/L)=PxCxl000x60.01/V碳酸氢根(mg/L)=

8、(T-2P