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《化验碱度的测定》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、GB/T14419-93碱度的测定1方法摘要水中碱度是指水中含有能接受之子（H+）的物质的量。例如氢氧根、碳酸盐、碳酸氢盐、磷酸氢盐、硅酸盐、硅酸氢盐、盐硫酸盐、亚硫酸氢盐和氨等都是水中常见的能接受质子的物质（或碱性物质）。通常碱度（JD）可分为理论碱度(JD)理和操作碱度(JD)操。操作碱度又可分为酚酞碱度(JD)酚和全碱度(JD)全。理论碱度定义为：(JD)理=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]+[H+]酚酞碱度是以酚酞作指示剂测得的的碱度，全碱度是以甲基橙（或甲基红-亚甲基蓝）作指示剂测得的碱度。酚酞终点的PH约为8.3，甲基橙终点的PH约为4.2，甲基红-亚甲基蓝终点的
2、PH约为5.0。第一法以酚酞（第一终点）和甲基橙（第二终点）作指示剂；第二法以酚酞（第一终点）和甲基红-亚甲基蓝（第二终点）作指示剂。2试剂2.11%酚酞指示剂2.20.1%甲基橙指示剂2.3甲基红-亚甲基兰指示剂2.4氢离子标准溶液（0.1mol/L和0.01mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶淮）3仪器3.1滴定管（酸式，25ml）3.2微量滴定管（10ml）3.3锥形瓶（200或250ml）3.4移液管（100ml）4测定4.1第一法:量取100ml水样于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，若显红色，用0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶液滴定至恰无色，记录消耗量a，继
3、续加入甲基橙指示剂后再滴定至由黄变为橙黄为止，记录此消耗量为b。4.2第二法:量取100ml水样于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2-3滴，若显红色，用0.01mol/L(1/2H2SO4)硫酸标准溶液滴定至恰无色，记录消耗量a。加入2-4滴（视碱度而定）甲基红-亚甲基红指示剂，继续滴定到由绿色变为紫色，记录此消耗量为b。以上两种方法，若酚酞指示剂不显色，可直接加入甲基橙或甲基红-亚甲基兰指示剂后用硫酸标准溶液滴定，记录消耗量为b。当滴定时量取的水样体积为100ml时，酚酞碱度(JD)酚和全碱度（JD）全,按下式计算：式中:(JD)酚——酚酞碱度，mmol/L(JD)全——全碱度，mmol/LC
4、H+——硫酸标准溶液的氢离子浓度，mol/La——第一终点硫酸消耗的体积，mlb——第二终点硫酸消耗的体积，mlV——所取水样的体积，ml酸度的测定（容量法）1方法摘要水的酸度是指水中含有能接受氢氧离子物质的量。在本法测定中，以甲基橙作为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定到橙黄色为终点（PH约为4.2）。测定值只包括较强的酸（一般为无机酸）。这种酸度称为甲基橙酸度。其反应为：H++OH-→H2O注：本法适用于氢离子交换水酸度的测定。2试剂2.1氢氧化钠标准溶液（0.05或0.1mol/L）2.20.1%甲基橙指示剂3测定方法3.1取100ml水样注入250ml锥形瓶中。3.2加2滴甲基橙指示
5、剂，用0.05mol/L（或0.1mol/L）氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈橙黄色为止，记录所消耗氢氧化钠标准溶液的体积（a）。水样酸度（SD）的数量（mol/L）按下式计算：式中：c——氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/LV——水样体积，mla——滴定酸度时所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml注：水中若含有游离氯，可加数滴硫代硫酸钠溶液（0.1mol/L），以消除游离氯对测定的干扰。FHZDZDXS0066地下水氯化物的测定硝酸银滴定法F-HZ-DZ-DXS-0066地下水—氯化物的测定—硝酸银滴定法1范围本方法适用于地下水中氯离子的测定.测定范围:3mg/L～400mg/L.2原理
6、银离子与氯离子作用生成氯化银沉淀,当有铬酸钾指示剂存在时,银离子与氯离子反应后,过量的银离子即与铬酸根反应,生成红色铬酸银沉淀,根据硝酸银溶液的消耗量可计算氯离子的含量.3试剂除非另有说明,本法所用试剂均为分析纯,水为蒸馏水,二次去离子水或等效纯水.3.1氯化钠标准溶液[c(NaCl)=0.05mol/L]:称取2.9221g预先经500℃灼烧1h,并在干燥器中冷却至室温的氯化钠(NaCl,光谱纯)于烧杯中,加蒸馏水溶解,移入1000mL容量瓶中,用蒸水稀释至刻度,摇匀.3.2硝酸银标准溶液[c(AgNO3)=0.05mol/L].3.2.1配制:称取8.5g硝酸银(AgNO3,基准试剂
7、或99.99%)于烧杯中,溶于蒸馏水,移入1000mL容量瓶中,用水稀至刻度,摇匀.贮于棕色瓶中.3.2.2标定:准确吸取三份25.0mL氯化钠标准溶液[c(NaCl)=0.05mol/L]于三个三角瓶中,加25mL蒸馏水,加10滴铬酸钾指示剂(100g/L),用硝酸银标准溶液滴定至出现稳定的淡桔黄色为止.记录硝酸银溶液的用量V2.同时取25.0mL蒸馏水代替氯化钠溶液按上述步骤滴定,记录硝酸银的用量V0.3.2.3按公式(1)计算
