课题2.2 氧 气

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1、第二章课题2氧气教学目标知识与技能1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。过程与方法1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。3.培养学生对实验现象描述及表达能力。情感与态度1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。教学重点：氧气的性质与用途教学

2、难点：观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质教学过程：【自学指导】如何区别空气和氧气？一瓶是空气，一瓶是氧气，你如何区别呢?自己实验，并得出结论：使带火星木条复燃的是氧气或使木条燃烧更旺的是氧气。【自学指导】学生看书P33第一自然段，归纳氧气的物理性质。【自学指导】1、(请一位学生上台与老师一起配合演示实验以作对比)演示实验：硫在空气中、纯氧中反应的现象。2、实验的具体内容及步骤，并激励学生，看谁收集的实验信息多?3、学习书写硫燃烧的化学方程式。4、了解硫燃烧的污染。它是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，

3、请同学们最好不要燃放它。【自学指导】1、完成实验，铁丝燃烧。归纳实验现象。2、思考讨论：为什么铁丝要饶成螺旋状；集气瓶底部为什么要放水；铁丝前端为什么要系一根火柴。3、书写铁丝燃烧的化学方程式。【自学指导】学习并举例化合反应、氧化反应，列举生活中的缓慢氧化。一、认识氧气的性质1、物理性质（1）、色、味、态：在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体（2）、密度：5标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1.293g/L）。（3）、溶解性：它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气。（4）、三态变化：在压强为101kPa

4、②时，氧气在约-183℃（90K）时变为淡蓝色液体，在约-218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？2、氧气的化学性质①碳与氧气反应木炭（黑色固体）在氧气中的燃烧⑴实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。⑵结论：碳+氧气__点燃__二氧化碳(C)(O2)(CO2)在空气中的燃烧现象：木炭红热，无烟，无焰，生成无色无味的气体。②硫在氧气中的燃烧（黄色固体）实验现象：在空气中燃灯产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。结论：硫（S）+

5、氧气（O2）___点燃__二氧化硫（SO2）③铁与氧气反应⑴现象：①剧烈燃烧，火星四射②放出大量的热③有黑色固体生成点燃⑵结论：铁+氧气四氧化铁(Fe)(O2)(Fe3O4)注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热：持续加热发红，离后变冷。④蜡烛在氧气中的燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生文字表达式：石蜡+氧气__点燃____二氧化碳（CO2）+水（H2O）空气中燃烧：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟⑤镁带在氧气中燃烧

6、（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体5文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃____氧化镁（MgO）⑥其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂等结论：1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应，氧气便是常见的氧化剂。2）物质在纯氧中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比。3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般地，气体燃烧

7、会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星，生成物为固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒。4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。三、化合反应概念、通式;化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。四、氧气的应用1、供给呼吸：医疗上急救病人、登山、潜水等提供呼吸2、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂【随堂练习】1.下列物质中含氧分子的是（）A．二氧化锰　　　　B．二氧化硫C．高锰酸钾　　　　D．空气2.能使带火星的木条复燃的气体是（）A.二氧化碳　　　　　B.氮气C.氧气　　　　　　　D.空气3.根据氧气的

8、性质，氧气可以用于（）A.作还原剂　　　　　B.炼钢　C.充灌探空