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1、教案示例[教学目标]1．掌握三种不同类型晶体的结构和性质特点；掌握分子间作用力的概念,理解分子间作用力和化学键的区别,理解分子间作用力对物质的物理性质的影响.2．通过晶体的结构和性质的关系的讨论，认识本质和现象的关系。3．由典型晶体的代表物归纳出晶体的基本结构特点和性质特点，学会归纳推理的思维方法，通过对比不同类型晶体的结构和性质特点，理解晶体结构和性质的关系，学会类比推理。[重点]三种不同类型晶体的结构和性质特点；分子间作用力的概念[难点]离子晶体中阴、阳离子个数比的计算；分子间作用力与化学键的区别[教
2、学过程]教师活动学生活动[引入][展示]各种类型晶体的实物氯化钠、胆矾、石英、硅晶体、碘、硫黄提问：什么是晶体[讲解]晶体具有三维有序的结构观察，思考回答：晶体是物质经过结晶过程而形成的具有规则几何外形的固体。[板书]一、离子晶体阴、阳离子间通过离子键结合所形成的晶体如：NaCl，CsCl笔记，理解（1）构成微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键[展示]氯化钠晶体结构模型[提问]请同学们观察氯化钠的晶体模型，观察它的形状、每个钠离子周围有几个氯离子、每个氯离子周围有几个钠离子?观察:(1)基本形状:立方体
3、(2)每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子[软件演示]计算机三维动画模拟演示氯化钠的晶体结构,突出显示每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子观察,理解[讲解]氯化钠晶体中,钠离子和氯离子的个数比为1:1理解:每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子平均占有该钠离子的1/6;每个氯离子周围有6个钠离子,因此,每个氯离子平均占有的钠离子的个数为:6×1/6=1[强调]在氯化钠晶体中,不存在单个分子,NaCl称为化学式,只表示晶体中Na+和Cl-的个数比为1:1.理解:离子晶体中
4、没有分子[讲解]在氯化钠晶体中,Na+可以从任意方向吸引Cl-,吸引Cl-的个数决定于Na+周围的空间大小,若将Na+换成半径较大的Cs+,那么Cs+周围将可以吸引更多的Cl-.请同学们观察计算机模拟的CsCl晶体结构模型思考[软件演示]计算机三维动画模拟演示氯化铯的晶体结构,突出显示每个Cs+周围有8个Cl-,每个Cl-周围有8个Cs+观察，理解在CsCl晶体中，Cs+和Cl-的个数比也是1：1[讲解]离子晶体的性质特点:熔沸点高,硬度大,熔融态和溶于水能导电.[提问]化学键的破坏是否一定发生化学变化?
5、倾听回答：化学键的破坏不一定发生化学变化，如：NaCl熔融时，离子键被破坏，但没有发生化学变化[板书]二、分子晶体[提问]原子间可通过共价键构成分子,分子间有无相互作用?回答：分子之间存在相互作用，如：冰融化成水、水沸腾变成水蒸气均需要吸收能量，说明水分子之间存在相互作用，需要吸收能量克服分子间作用力。[板书]1.分子间作用力:存在于分子间的相互作用,也称为范德华力提问：冰的熔点为0℃，而NaCl的熔点为801℃，说明了什么？笔记，回答：说明水分子之间的相互作用力比NaCl中钠离子和氯离子之间的相互作用力
6、要弱得多。[讲解]分子晶体的概念：分子通过范德华力结合所形成的晶体理解：（1）构成微粒：分子（2）相互作用：分子间作用力（范德华力）[讲解]范德华力与化学键的比较-------------------------------------化学键范德华力-------------------------------------存在范围分子内,晶体内分子间能量大小120～800几～几十（kJ·mol-1）-------------------------------------倾听，理解范德华力比化学键弱得多[
7、讲解]影响范德华力大小的因素:(1)分子量大小,分子量越大,一般分子间作用力越大.(2)分子极性的大小,分子极性越强,分子间作用力越大,理解：（1）卤素单质，从F2到I2，熔沸点逐渐升高，说明分子间作用力逐渐增大。（2）水的分子量小于硫化氢的分子量,但它的分子的极性很强,所以分子间作用力很强,其熔沸点比硫化氢高得多.[小结]分子间作用力大小主要影响分子晶体的熔沸点领悟[展示]干冰的晶体结构模型[提问]干冰晶体结构中的基本微粒是什么？[再问]干冰晶体中是不是只存在范德华力？[三问]干冰气化时，需要克服什么作
8、用力？观察，回答：（1）干冰中基本微粒是二氧化碳分子（2）不是，其分子间是以范德华力，但分子内存在共价键。（3）在干冰气化时,只要克服范德华力,化学键并未被破坏，发生的是物理变化。[小结]（1）分子晶体的物理性质特点是：熔沸点低,硬度小（2）分子晶体熔化或气化时,只需要克服范德华力，不破坏化学键（3）多数非金属元素组成的单质和化合物固态时是分子晶体,如:硫、碘等。理解：（1）熔沸点低、硬度小的原因是范德华力是弱的相互作用力（2
