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时间:2018-10-20
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1、教案精选:高一化学《钠的化合物》教学设计 教案精选:高一化学《钠的化合物》教学设计 知识与技能 1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。 2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们方法。 能力与方法 1.培养学生的观察能力。 2.训练学生用对比的方法认识事物。 3.完善学生的实验能力和创造思维能力。 情感与态度 1.激发学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献,对学
2、生进行爱国主义教育。 重点 1.过氧化钠的重要性质2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 难点 过氧化钠和二氧化碳的反应 教学 用具 小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等, Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。 教法 对比法、讨论法、实验探究法 教师活动 学生活动 设计意图 [引言]上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识,下面请大家思考几个问题。 [投影]1.钠在氧气中燃烧的现象和产物?
3、 2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因? 3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为? ①油锅起火②建筑物着火 ③电气火灾④金属钠着火 [过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢?我们来试一试。 [演示实验]在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水,脱脂棉剧烈燃烧。 [补充实验]将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上,用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气,脱脂棉剧烈燃烧。 [设问]发生上述现象的原因是什么? [展示过氧化钠] [回答]原来,就是Na2O2在起作用。
4、 [引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广,过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习。 [板书]第二节 [讲述]首先我们学习过氧化钠。 [板书]一、过氧化钠 [提问]由刚才实验我们可知,Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么? [引导]Na2O2中氧元素的化合价是多少?是常见化合价吗?有化合价改变的可能吗?可能变为多少价?下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。 [演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,用带火星的木条放在试
5、管口,检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂,观察现象。 [提问]大家观察到怎样的实验现象,分析产物? [提问]请大家写出反应化学方程式 [板书]2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑ [设疑]刚刚变红的溶液现在褪色了,这是为什么呢?请大家回去查阅资料,下一节课我们请同学来告诉大家。 [讲述]另外,Na2O2是强氧化剂,实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。 [提问]Na2O2与CO2反应时,棉花燃烧,说明了什么? [讲述]也生成了O2,同时生成了Na2CO3。 [提问
6、]请大家写出反应化学方程式 [板书]2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2 [投影]思考题 1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂,说明理由。 2.Na2O2应怎样保存? [过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠 [展示固体Na2CO3、NaHCO3] [讲述]请大家阅读课本内容32页,总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。 [投影]Na2CO3与NaHCO3性质的比较。 [学生完成表1中的①②③④] [提问]Na2CO3与N
7、a2CO3·10H2O是否为同一物质? [讲述]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物,Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。 [讲述]从初中所学知识我们知道,Na2CO3与稀盐酸反应,会有CO2气体产生,那么NaHCO3遇到稀盐酸,现象又如何呢? [演示实验]气球实验 [提问]你观察到怎样的现象呢? [追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈? [讲述]Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应,均生成了水和二氧化碳,但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸
8、的两个过程,而NaHCO3本身是酸式盐,所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。 [完成表中内容⑤](离子方程式) [过渡]我们曾经学习过碳酸钙的性质,它在高温条件下会发生怎样的变化呢?碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢? [演示实验]同时加热Na2CO3与NaHCO3(已检验过,装置气密性良好) [结论]NaHCO3加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。 [与
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