高一化学 05钠的化合物培优教案.doc

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1、第二章碱金属第二节钠的化合物[网上课堂]一．本讲主要内容（一）钠的氧化物（Na2O、Na2O2）化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体形成Na露置于空气中Na燃烧或加热氧元素化合价-2-1类别碱性氧化物非碱性氧化物稳定性不稳定，可氧化稳定性质Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑用途制NaOH做供氧剂，氧化剂，漂白剂（

2、二）钠的化合物Na2CO3、NaHCO3化学式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3俗名苏打，纯碱水碱小苏打颜色状态白色粉末无色晶体细小白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水（比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性热稳定性稳定，但Na2CO3·10H2O易风化受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（在溶液中）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+CO2+H2O——与碱反应Na

3、2CO3+NaOH——Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）==CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2（过量）==CaCO3↓+H2O+NaOH与盐反应Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClNaHCO3+BaCl2——用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器CO2+H2O①固(加热)②液(NaOH)相互转化Na2CO3NaHCO32．NaOH：①物理性质：一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名：

4、烧碱，火碱，苛性钠②化学性质：一元强碱，具有碱的通性。二．学习指导1．钠及钠的化合物间的转化关系2．如何解释氢氧化钠溶液放置在空气中发生的变化。分析：在烧杯中放半杯浓苛性钠溶液，经三、四天后，会看到一种奇怪的现象，在烧杯上半部的内壁上，会形成一圈固体物质。随着烧杯内液面的下降，固体物质会不断上升，最后竟“翻”过烧杯口，沿烧杯外壁向下延伸。这是NaOH在空气中发生变化的典型现象，空气中含有CO2，它和氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠，随着水分的蒸发，碳酸钠晶体很不稳定，在空气中失去结晶水发生风化，得到无水碳酸钠，于是，固体表面变成白色，伴随着结

5、晶的风化，失水后的晶体内部出现空隙，借助毛细作用，氢氧化钠溶液被源源不断地吸上来，因此就越长越高。反应方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O3．有关Na2O2与CO2或H2O(g)反应的计算分析：在上述反应时，固体的质量增加为吸收的CO2，H2O(g)与放出的O2之间的质量差；放出的O2为吸收的CO2、H2O(g)与生成固体物质的质量增加量之差。例1．100℃时，3.88克无色无臭的气体A与足量的Na2O2完全反应，放出O2，且固体质量增加了2.88克，推断A是什么气

6、体？质量是多少？分析：能与Na2O2反应放出氧气的无色无臭气体可能是CO2和H2O(g)，由题意可知A可能存在三种情况。（1）可能全是CO2（2）可能全是H2O(g)（3）可能是CO2和H2O(g)的混合物。所以本题需要讨论求解。放出O2的质量为m(O2)=3.88g-2.28g=1.6g方法（一）：（1）若该气体全为CO2，设它的质量为x。2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2Δm883256x1.6gx=4.4g>3.88g不合题意，所以气体不可能全是CO2。（2）若该气体全为H2O(g)，设它的质量为y。2H2O+2Na

7、2O2==4NaOH+O2Δm36324y1.6gy=1.8g因为1.8g<3.88g不合题意，所以该气体不可能全是H2O(g)（3）若该气体为CO2和H2O(g)的混合气体，则设m(CO2)=xg，m[H2O(g)]=yg，则方法（二）:上述三种情况讨论，方法虽然合理，但比较繁琐，若能运用正号和零的化学涵义，就能简捷地把物质存在性的论证和计算解题结合起来。假设A中含CO2的质量为xg，含H2O(g)的质量为y，通过计算解出未知量，从求得结果所含符号的化学意义来确定物质的存在性。如果解出x=0，说明A是H2O(g)如果解出x=0，说明A

8、全是CO2，如果解出x>0,y>0，说明A是二者的混合物。由题意知：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Δm883256x2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Δm36324y依据放出的氧气为