高一化学钠的化合物一.doc

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1、高一化学钠的化合物一课题：钠的化合物（1）目的要求：1、复习钠单质的性质；2、使学生了解钠的氧化物的性质和用途。重点难点：过氧化钠与二氧化碳、酸、水的反应教学方法：实验、比较法教学过程：一、钠的氧化物(氧化钠、过氧化钠)氧化钠过氧化钠化学式与化合价Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体生成条件常温加热与水的反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O2+H2O=2NaOH+O2↑与二氧化碳的反应Na2O+CO2=Na2CO3Na2O2+CO2=Na2CO3+O2与酸的反应Na2O+2HCl=2NaCl

2、+2H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O用途1、作漂白剂，2、作供氧剂，注意：1、氧化钠为碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物。2、过氧化钠的漂白原理是：过氧化钠的强氧化性。（比较活性炭的漂白原理）3、熟记过氧化钠与水、酸、二氧化碳反应的化学方程式。并能从氧化还原反应的角度分析电子转移的过程。(指出氧化剂、还原剂)Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑Na2O2+CO2=Na2CO3+O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O二、钠的其它重要化合物：1、氢氧化钠（1）白

3、色固体，置于空气中易吸于潮解—干燥剂（2）NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（必须密封保存）（3）NaOH的强碱性引出的腐蚀性。（4）NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O(盛放氢氧化钠溶液的瓶子要用橡胶塞子，不能用玻璃塞)。练习题：1、下列说法正确的是：（）A、氧化钠和过氧化钠都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物。B、氧化钠能继续被氧化成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定。C、氧化钠与CO2发生反应生成Na2CO3，过氧化钠与CO2发生置换反应生成O2。D、氧化钠有氧化性，过氧化钠只有还原性。

4、2、从过氧化钠中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：（）A、过氧化钠只有氧化性B、过氧化钠只有还原性。C、过氧化钠既有氧化性又有还原性。D、在过氧化钠与二氧化碳的反应中，二氧化碳是氧化剂。3、用于潜水艇消除二氧化碳气体的物质是：（）A、氢氧化钠B、碳酸钠C、氧化钠D、过氧化钠4、在过氧化钠和二氧化碳反应中发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为：（）A、8：53B、2：1C、1：2D、1：15、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉未振荡，正确的叙述是：（）A、溶液变蓝色B、溶液仍为紫色C、溶液最后褪色D、有

5、气泡产生6、把a克的氧化钠和b克的过氧化钠分别加入到水中（足量），结果得到同浓度的溶液，则a与b的关系正确的是()A、a＜bB、a＝bC、a＞bD、无法判断7、当有1体积二氧化碳和氧气的混合气体通过过氧化钠时，气体的体积变为原来的3／4，则二氧化碳在原混合气体中所占体积分数为：（）A、25％B、40％C、50％D、75％8、将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50％，试计算原混合物中氧化钠和过氧化钠的质量各为多少？教学后记：让学生熟记化学方程式，注意区别和理解

6、，下节课可以让学生默写。