高一化学钠及其化合物

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1、第二单元钠、镁及其化合物第1课时钠及其化合物学习目标1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。知识要点１.钠的性质物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。化性：(1)跟氧气反应：△Na

2、+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2SNa+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。2Na+2H2O=2NaOH

3、+H2↑(5)钠与酸反应：Na+H+---钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_（7）与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式__________________________________________与碳酸氢钙溶液离子方程式_________________________________________2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关

4、实验。典型例题[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()A.黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂[例3]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路:。易错点:。[例4]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，

5、求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(02年全国高考题)将40ml1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH-〕都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A.Cu(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2C.CuSO4•2Cu(OH)2D.CuSO4•3Cu(OH)2.(99年上海高考题)下列俗称表示同一物质的是（）A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应

6、时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是（）A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时，能用来灭火的是（）A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙4.200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.45.某淡黄色粉末常用作潜水

7、员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为（）A.1：1B.2：1C.3：1D.3：2第二单元钠、镁及其化合物第2课时钠、镁及其化合物学习目标1．掌握钠的化合物的性质2、掌握钠及其化合物的有关计算知识要点1．氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2．硫酸钠Na2SO4Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。3．氢氧化钠性质：有很强的性，易（用作）

8、，溶于水时会，受热（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl