最新人教版高一化学课后强化专练——《氧化还原反应》

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1、最新人教版高一化学课后强化专练——《氧化还原反应》　　最新人教版高一化学课后强化专练——《氧化还原反应》　　(www.02edu.com)小编精心搜集整理的，希望对您有所帮助!　　　　1．下列叙述中正确的是(　　)　　A．含金属元素的离子一定是阳离子　　B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂　　C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原　　D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质　　解析：选D　A项中AlO、MnO中都含有金属元素，但它们是阴离子，B项非金属单质不一定是氧化剂，如H2、C是常见的还原剂；C项，某元素从化合态变为

2、游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，D项如Fe3＋被还原为Fe2＋。　　2．(2014·广东六校高三联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　　)　　A．NaNO2是氧化剂　　B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol　　C．NH4Cl中的氮元素被还原　　D．N2既是氧化剂，又是还原剂　　解析：选A　根据反应的化学方程式可知，亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，亚硝酸钠是氧化剂；氯化铵中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失

3、去3个电子，氯化铵是还原剂，反应中转移3个电子，所以正确的答案为A。　　3．(2014·兰州一中阶段检测)化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是(　　)　　A．CO＋CuOCu＋CO2　　B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　　C．2O33O2　　D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3　　解析：选A　A项为氧化还原反应，但并不是置换反应，符合题意；B项为置换反应，错误；C项不是氧化还原反应，错误；D项为化合反应，错误。　　4．(2014·石家庄模拟

4、)根据以下几个反应：　　①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　　③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　　判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)　　A．Cl2>I2>Fe3＋　　　B．Cl2>Fe3＋>I2　　C．Fe3＋>Cl2>I2　D．Fe3＋>I2>Cl2　　解析：选B　由题意知：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，故①中：Cl2>I2；②中Cl2>Fe3＋；③中Fe3＋>I2。故氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，选B。　　5．(2014·衡阳模拟)NaNO2因外观和食盐相似，又

5、有咸味，容易使人误食中毒。　　已知NaNO2能发生如下反应：　　2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O　　(1)上述反应中，氧化剂是________。　　(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：　　①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。　　(3)某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。　　A．NaCl　B．NH4Cl　　C．HNO3　D．浓硫酸

6、　　(4)饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平化学方程式为　　Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O　　若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。　　解析：(1)反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中，氮元素化合价由＋3价降低为＋2价，碘元素化合价由－1价升高到0价，NaNO2是氧化剂，HI是还原剂。　　(2)由上述反应可知，酸性条件下，NaNO2能将HI氧化为I

7、2，而NaCl不具备此性质，因此可选用水、碘化钾淀粉试纸、食醋来鉴别NaNO2和NaCl。　　(3)要使NaNO2转化为N2，应加入还原性物质，可以选择NH4Cl。　　(4)利用化合价升降法可将化学方程式配平为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。若反应过程中转移5mol电子，会有0.5molN2生成，标准状况下N2的体积为11.2L。　　答案：(1)NaNO2　(2)①②⑤　(3)B　　　(4)10　6　4　10　3　2　11.2　　　　温馨小贴士：您可以访问第二教育资源网(www.02edu.

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