氧化还原强化专练三

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1、高三化学一轮复习：氧化还原强化专练三1．常温下，将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为（BD）A．7.5ml　　B．8.5ml　　C．10ml　　D．12ml2．有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋离子全部转化为Fe3＋离子，该样品可能的化学式是（D）　A．Fe2O3　　　B．Fe3O4　　　C．Fe4O5　　　D．Fe5O73

2、．某稀溶液中含有Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3物质的量浓度之比为（D）A．1：1：1B．1：3：1C．3：3：8D．1：1：44、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为　（C）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：65．被称为万能

3、还原剂的NaBH4（其中H元素为－1价)溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（D）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBO2是氧化产物C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.氧化产物与还原产物的质量比为1:16．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色（　C　）A．绿色变浅B．绿色变深C．变黄D．不变7．10mlNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为5ml(相同

4、状况),则CO2和NO的体积比不可能为（D）A.1:1B.2:1C.3:2D.1:28．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是（A）A．60B.45C.30D.159．A实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl

5、2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是A．KClO3和浓盐酸反应B．MnO2和浓盐酸反应C．KMnO4和浓盐酸反应D．K2Cr2O7和浓盐酸反应10．向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出气泡是HI；③离子方程式为H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是AA①④⑤B①②④C③④⑤D①③⑤11、氧化还原反

6、应中实际上包含氧化和还原两个半反应。下面是一个氧化还原的半反应式：H2O2＋2H＋＋2e→2H2O下列四种物质中的一种物质能使上述过程发生的是A．KMnO4B．Na2SO3C．CuO　D．HNO312.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应后制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（B）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶313．将含amolN

7、a2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（D）A．大于2B．小于214．下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AA．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O15．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是BA．NaCl、N

8、aClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO416、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是BA．1B．2C．3D．417、常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2（a、b均为正整数，且a≤5，b≤5），反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是CA．17.85g·