平均摩尔质量和十字交叉法

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1、推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）阿伏加德罗定律的几个推论同T、P：V1V2N1N2=n1n2=复习：推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比P1P2T、V相同阿伏加德罗定律的几个推论N1N2=n1n2=复习：推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）1M12M2=例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④复习：例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均式量。答：

2、混合气体的平均式量为28.8。解：平均摩尔质量：在平时的学习中，我们经常提到空气的平均相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%，O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。请大家讨论如何根据各成分的体积分数求得空气的平均相对分子质量？分析：对于混合气体而言，其平均相对分子质量在数值上应该等于混合气体的平均摩尔质量，由M=m/n可知：计算混合气体的平均相对分子质量的方法：例2、例3、例4例14、若已知同温同压下，混合气体对某气体（M1）的相对密度为ρ相对，则例题（求混合气体平均相对分子质量）1.由8

3、gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量是多少？2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合气体的平均相对分子质量。3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。28.8311:24、碳酸铵受热分解产生气体分别是氨气，二氧化碳和水蒸气。求：（1）碳酸铵完全分解后所得的混合气体的平均相对分子质量。（2）所得的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的多少倍？拓展演练：若把碳酸铵换成碳酸氢铵结果呢？24；1226.3平均摩尔质量的性质：1、平均摩尔质量=平均分子量2、个百分比之和=13、平

4、均摩尔质量大于摩尔质量最小的，小于摩尔质量最大的已知：CO、CO2混合气的密度是相同条件下H2的16倍，求混合气中CO的体积百分数。试试吧：十字交叉法：（两组分，所得比值为物质的量之比）MAMBM平=nAnBMB-M平MA-M平MB-M平MA-M平在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比。例题：已知O2与CO2混合气体是相同条件下H2密度的18倍，求该混合气体中O2与CO2体积之比已知：CO、CO2混合气的密度是相同条件下H2的16倍，求混合气中CO的体积百分数。试试

5、吧：试试吧：已知某固定容积的容器中有CO和O2引燃充分反应后，测得容器内气体的密度是相同条件下CH4密度的2倍。求：原混合气体中CO与O2的体积之比一、用组分的式量与混合气的平均式量做十字交叉，求组分体积比或含量。例1：已知H2和CO的混合气，其平均式量是20，求混合气中H2和CO的体积比。例2：已知CO、CO2混合气的平均式量是32，求混合气中CO的体积百分数。（75%）具体应用:解:2842028189二、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组分的体积比或体积分数。例4：标况下，氮气的密度为1.25g·L-1，C2H6的密

6、度为1.34g·L-1，两种气体混合后，其密度为1.30g·L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比解:N21.25g/L0.0441.30g/lC2H61.34g/l0.055故:V(N2):V(C2H6)=4:5CH4与C3H8的混合气体密度与同温同压下C2H6的密度相等，混合气体中CH4与C3H8的体积比是（）A.2:1B.3:1C.1:3D.1:1解析：平均摩尔质量为三、用两种不同浓度溶液的质量分数与混合溶液的质量分数作十字交叉，求两种溶液的质量比将50%的盐酸溶液与10%盐酸溶液混合成40%的盐酸溶液，求所取两种溶液的质量比。解

7、析：50%盐酸50304010%盐酸1010四.在摩尔浓度方面的应用：现有浓度为的两种硫酸溶液，欲配制5mol/L的硫酸溶液（混合时体积变化忽略不计）则取两种硫酸溶液的体积比是多少？解析：则二种硫酸溶液所取体积比为1:1。1、实验室用密度为1.84g·cm-398%的浓硫酸与密度为1.1g·cm-315%的稀硫酸混和配制密度为1.4g·cm-359%的硫酸溶液,取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是()A、1:2B、2:1C、3:2D、2:32、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为()A、25.0%

8、B、27.6%C、72.4%D、75.0%练习:3、已知白磷和氧气可发生如下反应：P4+3O2=P4O6，P4+5O2=P4O10在某一密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况),使之恰好完全反应,所得到的P4