平均摩尔质量.ppt

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1、第4课时平均摩尔质量及其计算4、平均摩尔质量及其计算方法（一）平均摩尔质量的概念单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。符号：单位：g·mol－1例如：空气的平均摩尔质量为29g·mol－1平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算（二）平均摩尔质量的求算方法1、定义式：2、用标状下混和气体的密度求解：3、用相对密度求解：4、利用各组分的摩尔质量及体积分数（物质的量分数）求解：1、某混合气体的质量分数:H272%,N228%,求该混合气体的平均相对分子质量。应用方法一：依据物质的量分数计算（而不是质量分数！）n(H2)

2、=72/2=36(mol)n(N2)=28/28=1(mol)xH2=36/（36+1）=0.973xN2=1/（36+1）=0.027M=2*0.973+28*0.027=2.70方法二：依据摩尔质量概念计算M=m总/n总=2.702、在标准状况下,4.48LCH4和C2H4的混合气体的质量是4.4g,C2H4的体积是多少升?3．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.4、NH4HCO3不稳定，受热易分解：NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑，120℃时，若有60%的NH4HCO3分解，

3、则产生气体的平均相对分子质量是。△5.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2A＝B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为（）A.7dB.5dC.2.5dD.2d6、某金属粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体积为11.2L，则此混合物可能是（）A.Al和MgB.Al和ZnC.Zn和FeD.Mg和Zn7、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:1

4、6:578、图3-1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A):n(B)为（）A.2:1B.1:2C.1:1D.任意比9、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量。2810、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（）。A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2

5、D、CO和O2A11:在120℃时分别进行如下四个反应：A.2H2S+O2=2H2O+2SB.2H2S+3O2=2H2O+2SO2C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是____；符合关系式d前=d后和p前=p后的是_______（请填写反应的代号,下同）。11.在120℃时分别进行如下四个反应：A.2H2S+O2=2H2O+2SB.2H2S+3O2=2H2O+2SO2C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2

6、D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前d后和V前>V后的是___。