平均摩尔质量、方程式学案

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1、一．物质的量在化学方程式计算中的应用：例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L，测得其质量为4.3克，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）H2和CO的体积各为多少升？（3）H2和CO各为多少克？例2.混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）氧气和甲烷的体积比? 例3.已知氧气和CO混和气体是相同条件下H2密度的18倍，求该混合气体中O2与CO2的体积比；例4：计算1molCO2、2molH2、1molN2混合气体的平均摩尔质量；变式练习：空气的成分N2约占总体积的80％，O2约占20％，求空气的平均相

2、对分子质量.例5.H2和C2H4混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之比是多少？练习：1.由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.2.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2A＝B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为（）A.7dB.5dC.2.5dD.2d3、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量是多少？4.在标准状况下,4.48LCH4和C2H4的混合气体的质量是

3、4.4g,C2H4的体积是多少升?二、物质的量等概念运用于化学方程式的计算：例．标况下11.2lH2完全反应，需标况下的O2的体积是多少？生成的H2O质量是多少？例1．完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需的H2SO4质量是多少？例2．30gMnO2的质量分数为87%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。（1）参加反应的浓盐酸的物质的量。（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。注意问题：（1）单位问题：上下一致，左右相当。（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4）如果是氧化还原

4、反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。练习题1：某NaOH溶液恰好与5.6LCl2（标准状况）完成反应，计算：（1）生成的NaClO的物质的量。（2）该溶液中NaOH的质量。练习题2：工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的。1molCl2完全被石灰乳吸收，计算：（1）求参加反应的Ca(OH)2的物质的量。（2）求生成的Ca(ClO)2的物质的量。（2）求制得的漂白粉的质量。练习题3：过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。某潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2（标准状况），求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量。练习题4：工业上用H2和Cl2合成HCl气体，进而溶于水即制

5、得盐酸。若工业上生产质量分数为31%的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg，理论上需标准状况下的氯气的体积为多少？[小结]（1）明确计算依据：参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比；（2）在综合计算中应善于将其它物理量转化为物质的量来进行计算；（3）应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化。三．过量问题的计算 一般说来，反应物之间完全反应时，不足量的物质会全部反应转化为生成物，而过量的物质则要剩余.因此判断哪种物质过量，便是解这类题的关键.具体步骤为： 1.写出化学反应方程式. 2.判断哪种物质过量. 3.根据不足量求解. 例1.  用agH2和bgCl2化合制

6、HCl气体，求所得产物的质量. 练习1.用8.7gMnO2与100g36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?课后练习：1．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别xL和yL相同，则x与y的比值为A．2∶1B．1∶2C．4∶1D．1∶42．bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．4．将一定质量的Mg、Zn、Al混合与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2ｇB．4ｇ

7、C．8ｇD．10ｇ5.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ，则生成B的体积      (     )       A.1L               B.2L                C.3L              D.4L 6.现有A，B，C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成。已知D的相对分子质量106。若将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量为 （