平均摩尔电子质量法练习学习资料.doc

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1、平均摩尔电子质量法一、平均摩尔电子质量法的解题原理   摩尔电子质量(下文用Me-表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量。根据定义可以推知： 摩尔电子质量(g/mole-)==物质的质量(g)/转移电子物质的量(mole-)   对于金属来说，其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价。如：金属镁、铁、锌、钠、铝等跟稀酸反应生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、28、32.5、23、9g/mole-；铜、铁、铝等在跟Cl2、HNO3等反应生成相应的盐时，摩尔电子

2、质量分别为32、56/3、9g/mole-。   显然，在氧化还原反应中，每一种含变价元素的物质都有一个Me-值。如果是同类物质所组成的混合物，则有一个平均摩尔电子质量(Me-)。利用平均摩尔电子质量法，根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成；若是双组分体系，还可利用十字交叉法计算出两组分的比例。 二、平均摩尔电子质量法的应用 ㈠直接判定单一物质的成份 1.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是(  )。   (A)  FeO      (B) 

3、 Fe2O3      (C)  CuO        (D)  Cu2O 2.某金属0.100g与足量的水反应时生成0.005gH2，这种金属是(  )。   (A)  Na        (B)  K        (C)  Ca        (D)  Rb ㈡判断同类混合物的组成   3.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是       (A)锌          (B)铁            (C)铝   

4、         (D)镁   4.两种金属的混合物3.4g，与足量盐酸反应时放出H22.24L（标准状况），这两种金属可能是（  ）。     (A)Zn和Fe      (B)Mg和Al      (C)  Al和Fe      (D)Zn和Cu 5.用足量的CO还原0.6g铁的氧化物，将生成的CO2通如过量的澄清的石灰水中，得1g沉淀，则此氧化物的组成不可能为（    ）。     (A)FeO、Fe2O3和Fe3O4  (B)FeO和Fe2O3    (C)FeO和Fe3O4  (D)Fe2O3和Fe3

5、O4  6. 两种金属组成的混合物5.0g与Cl2完全反应，消耗Cl22.24L（标准状况），则混合物可能的组成为（    ）。   (A)Cu和Zn      (B)Mg和Al      (C)Fe和Mg      (D)Ca和Cu ㈢计算双组分混合物的比例  7.K、Na合金3.1g溶于足量水中，生成H21.12L（标准状况），则原合金中K与Na的物质的量之比为（    ）。   (A)1:1        (B)1:2        (C)2:1          (D)2:3 8.将7.8gMg和Al的

6、混合物投入足量稀硫酸中，产生了8.96LH2（标准状况），求原混合物中Mg、Al的物质的量之比为多少？ 9.用足量的CO还原0.6gFeO和Fe3O4的混合物，将生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，经过滤、干燥后得1.0g沉淀，求FeO与Fe3O4物质的量之比。 10.14gMg与Fe的混合物与足量稀硫酸反应，产生H211.2L（标准状况），求原混合物中Mg与Fe的物质的量之比。 答案1.B2.C3.C4.C5.D6.D7.A8.解析：题中混合金属的Me=7.8g/(2×8.96L/22.4L/mol)=39/

7、4g/mole-，而Me-(Mg)=12g/mole-，Me-(Al)=9g/mole-，用十字交叉法，得：         Mg    12                  3/4                         39/4                 Al      9                  9/4           故Mg、Al所失去的电子物质的量之比=(3/4):(9/4)=1:3，因在反应中Mg原子失2e-，Al失3e-，故Mg、Al物质的量之比=(1/2  /3/3

8、)=1:2。9.解析：混合物的Me-=0.6g/(2×1g/100g/mol)=30g/mole-，而FeO和Fe3O4的Me-分别为36、29g/mole-。用十字交叉法，得：         FeO          36              1                               30         Fe3O4      29