氨水电离平衡常数kb的测定

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1、实验一0.1mol/L氨水电离平衡常数Kb的测定【实验目的】1.掌握氨水的解离平衡、相关性质及应用2.学习使用PH计测定溶液的PH值3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的使用【实验原理】1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡NH3+H2O=NH4++OH-Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+][NH3][OH-]分别为其电离平衡浓度[OH-]2C—[OH-]一定温度下则有电离平衡常数Kb=2.[OH-]可由PH值间接测出3.HCL溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，所

2、以不能有直接法配置，只能先配置近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物Na2CO3标定之。盐酸加入Na2CO3溶液中：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑选用甲基橙做为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙色2m（Na2CO3）5Mr（Na2CO3）V(HCl)C（HCl）=x1000（mol/l）【仪器与试剂】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管（25mlx2）、锥形瓶（150mlX6）、烧杯（50mlX2）、移液管（20mlx2、10mlx2）、滴管、玻棒、容量瓶(100mlx

3、2)、量筒（25ml）、电子天平。试剂：1mol/L氨水、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3【实验步骤】1.0.1mol/LHCl溶液的标定（1）.配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至+0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用。（2）取20ml洁净的移液管，用少量的NaCO3溶液润洗2~3次，然后分别移取20.00ml碳酸钠溶液于3个150ml锥形瓶中，再分别加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。将酸式滴定管用

4、少量代装的0.1ml/LHCl溶液润洗2~3次，然后装满代标定的HCl溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。用待标定的HCl溶液进行滴定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。直到溶液刚好变成橙色为止，记取末读数。按上述方法重复滴定3次。按式计算HCl溶液的准确浓度。并在表—1做好记录并处理。2.0.1mol/L氨水的配制：用10ml移液管吸取10.00ml1mol/L的氨水于100ml容量瓶中，配制成100ml的溶液。3.NH3·H2O溶液浓度的测定：用20ml的移液管吸取20.00m

5、l0.1mol/L氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙做为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。至溶液变为橙色，且30s内不褪色。表—2记录数据并处理，平行滴定3次。C(HCl)V(HCl)Mol/LV(NH3)C(NH3)=4.PH值的测定取两个100ml和一个50ml的容量瓶，在100ml容量瓶中分别用10ml、20ml移液管加入10.00ml、20.00ml氨水，在50ml容量瓶中用20ml移液管加入20.00ml氨水溶液并分别稀释为100.00ml、5

6、0.00ml的溶液取稀释后的氨水分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式PH（OH-）=14-PH求出P（OH-）从而得出[OH-]。计算Kb于表—3记录数据并处理【数据记录与结果分析】表—10.1mol/LHCl溶液的标定日期温度相对湿度实验序号123甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V(Na2CO3)/mlM称量（NaCO3）/gM反应（NaCO3）/gV初（HCl）/mlV末(HCl)/mlV消耗(HCl)/mlV平均(HCl)/mlC（HCl）/mol·L-1相对平均偏差

7、/%结论：表—2NH3·H2O溶液浓度的测定实验序号123甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V（NH3·H2O）/mV终（HCl）/mlV初（HCl）/mlΔV（HCl）/mlV平均（HCl）/mlC（HCl）/mol-1C（NH3·H2O）/mol-1C平均（NH3·H2O）/mol-1相对平均偏差/%结论：表—3氨水解离常数的测定实验序号123C（NH3·H2O）原始/mol-1V（NH3·H2O）原始/mlV总/mlC（NH3·H2O）稀释/mol-1PHPH（OH-）=14-PH[OH-]/mol-

8、1KbK平均相对平均偏差/%结论：【讨论】