第2课 氧化还原反应

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1、第2课氧化还原反应一、基本概念1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。2、特征：反应前后元素化合价发生了变化。3、本质：反应过程中有电子转移（得失或偏移）。4、判断依据：即特征。5、四组概念及相互关系：氧化反应：失电子或共用电子对偏离的反应还原反应：得电子或共用电子对偏向的反应氧化剂：能得电子的物质或所含元素化合价能降低的物质还原剂：能失电子的物质或所含元素化合价能升高的物质氧化性：得电子或使共用电子对偏向的能力还原性：失电子或使共用电子对偏离的能力氧化产物：元素化合价升高后所生成的物质还原产物：元素化合价降低后所生成的物质规律：升失氧、降得还；若问剂，两相反

2、。升失氧化还原剂；降得还原氧化剂。6、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：置换反应都是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如：同素异形体的转化二、氧化还原反应中电子转移的表示方法（一）、双线桥法用以体现某种元素的原子在发生氧化还原反应前后得失电子的情况1、标价态：只标变价元素的化合价2、连双线：用带箭头的短线，从反应物指向生成物，连结方程式中等号两边不同价态的同种元素。“双”：指得电子线桥和失电子线桥3、计算说明：在“桥”上注明电子的“得到”或“失去”，共用电子对的

3、偏移也作得失处理。“得到”与“失去”应根据元素化合价的升降来判断：元素化合价升高——失电子；元素化合价降低——得电子。电子转移数以“a*be-”的形式表示a：表示化合价发生改变的某元素的原子个数，当a=1时，可省略b：表示每个原子得到或失去的电子数。双线桥上注明的得到与失去的电子总数必须相等线桥的箭头来代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的对应变化关系。（二）、单线桥法用以体现反应物中氧化剂与还原剂之间的电子转移情况1、箭头从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。2、箭头方向代表电子转移的方向。3、线桥上不必注明“得到”或“失去”，只需注明电子转移的总数。三

4、、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：氧化剂具有氧化性，反应中被还原，发生还原反应，所含元素化合价降低，得电子，生成还原产物，即：氧化剂是得电子的物质。locatedintheTomb,DongShenJiabang,deferthenextdayfocusedontheassassination.Linping,Zhejiang,1ofwhichliquorwinemasters(WuzhensaidinformationisCarpenter),whogotAfewbayonets,duetomissedfatal,whennightcame-9-1、活泼的非金属单质：F、O、C

5、l、N、Br、I、S、P、C、Si、H、从左到右，元素的非金属性减弱，原子的得电子能力减弱，相应单质的氧化性减弱。即：F2、O2、Cl2、常作氧化剂。元素的原子得电子后，变为带负电荷的阴离子，原子越容易得电子，生成的阴离子越难失电子，阴离子表现出的还原性越弱。F-、Cl-、Br-、I-、S2-、H-、从左到右，阴离子的还原性增强。2、高价金属阳离子K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、元素的金属性：指元素的原子失电子的能力。元素的金属性越强，原子的失电子能力越强，相应单质的还原性越强，金属元素的原子失电子后，生成金属阳离子：

6、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、（H+）、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+、元素的金属性越弱，原子的失电子能力越弱，而失电子后生成的金属阳离子越容易得电子，体现出的氧化性越强。即：Ag+、Fe3+、Cu2+、常作氧化剂。3、某些高价或较高价含氧化合物：KMnO4、KClO3、MnO2、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、等还原剂：还原剂具有还原性，反应中被氧化，发生氧化反应，所含元素化合价升高，失电子，生成氧化产物。即：还原剂是失电子的物质。1、活泼的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、等2、某些非金属单质：H2、C、等3

7、、某些低价金属阳离子：Fe2+、Cu+、等4、某些非金属阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-、H-、等5、某些低价态化合物：CO、H2S、HI、NH3、等二、氧化性和还原性强弱的判断：物质氧化性、还原性的强弱，也就是物质得失电子能力的强弱。得电子能力强的物质氧化性强；失电子能力强的物质还原性强注意：物质氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与其得失电子的数目无关。1、根据反应的原理判断：对于氧化还原反应一般有如下关系：（两强两弱）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据