镁、铝及其化合物(三)

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1、年级高一学科化学内容标题镁、铝及其化合物（三）编稿老师于骏【本讲教育信息】一、教学内容镁、铝及其化合物（三）二、考点清单1、理解铝的重要性质，如与酸、碱的反应，钝化现象等。2、了解铝与其它金属的性质差异。3、了解铝及其重要化合物之间的转化关系三、全面突破知识点1：铝的重要性质（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢

2、氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr特点：放出大量的热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。【典型例题】例1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝

3、只能与酸反应，不能与碱反应【解析】铝在常温下能被氧气氧化，表面形成一层致密的氧化膜；在点燃或高温条件下能与氯气反应；氧化铝是两性氧化物，与酸、碱均能反应。【答案】C例2.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为（标准状况）（）A.O2和H2的混合气体B.1.12LH2C.大于1.12LH2D.小于1.12LH2第10页版权所有不得复制【解析】Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然比Na单独反应产生的H2多。2Na+2H2

4、O2NaOH+H2↑0.1mol0.1mol0.05mol【答案】C例3.甲、乙两烧杯中各盛有100mL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g【解析】铝和盐酸的反应方程式为；铝与NaOH溶液的反应方程式为，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别投入足量的铝粉，则产生的H2的体积比为1：3。现在产生的气体体积比为1：2，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，而对NaOH是不足量的，与盐酸反应的铝粉是2.7g，与NaOH反应的铝粉应是盐酸的2倍，所以投入铝粉的

5、质量应为5.4g。答案为A项。例4.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。【解析】由关系式：Al—3H+—Al3+—3OH－—Al（OH）3—OH－—AlO2－：（1）（2）因溶解Mg、Al消耗的与完全沉淀消耗的的物质的量相同，故：（3）B点处，m（沉淀）知识点2：铝的化合物的相互转化1.铝三角第10页版权所有不得复制有关的离子方程式①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O②Al3++3OH－=Al（OH）3↓③Al（OH）3

6、+OH－=AlO2－+2H2O④AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓⑤Al3++4OH－=AlO2－+2H2O⑥AlO2－+4H+=Al3++2H2O2.铝的化合物的有关图像（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量有关反应：Al3++3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O现象：首先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失（2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液直至过量有关反应：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+现象：首先产生白色沉淀，继续滴加沉淀不消失（3）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至过量有关反应：A

7、l3++4OH－=AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓现象：首先不产生白色沉淀，一段时间后产生沉淀，继续滴加，沉淀不消失。（4）向AlCl3溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量有关反应：Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓第10页版权所有不得复制现象：首先产生白色沉淀，继续滴加沉淀不消失（5）向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至过量有关反应：Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓现象：产生白色沉淀，继续滴加沉淀不消失（6）向N