h复习巩固三 镁 铝及其化合物

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高三一轮复习镁、铝及其化合物【考纲要求】1.掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性；2.掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性；3.注重图像在化学解题中的应用。【自学反馈】一、镁和铝的复习1.镁和铝的性质2.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：(1)(2)Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。2.镁和铝的氧化物的主要性质（1）MgO具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式（2）Al2O3具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式3.镁和铝的氢氧化物的主要性质（1）Mg（OH）2具有氧化物的性质，写出相关的化学方程式（2）Al（OH）3具有氧化物性质，写出相关的化学方程式4.重要的铝盐明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]5 a．结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－b.物理性质：无色晶体，易溶于水，c．化学性质：（1）铝离子的水解：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3＋3H＋（2）明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑用途：净水剂5.铝三角的转化关系：（自己设计三角转化关系）6．铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液①有关反应：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO－2+2H2O②现象：白色沉淀沉淀增加减少消失(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①现象：有关反应：Al3++4OH－＝AlO－2+2H2O；Al3++3AlO－2+6H2O＝4Al(OH)3↓②无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变解决图像题的关键是：明确关键点（起点、终点、折点）的化学含义。【例题解析】【例1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是A.Mg和AlB.Mg和AgC.Al和ZnD.Fe和Zn[例2]下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭。B．镁不能与水反应放出H2。C．镁制容器可用来装浓HNO3。D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO5 【例3】将高岭土（Al2O3·2SiO2·H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是（2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2－的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3沉淀，若A溶液中含amolAlO2－离子，B溶液中含bmolAl3+离子。①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是②当Al3+剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量是（用含a、b关系式表示，下同）③当AlO2－剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量为（3）取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1mol·L－1,逐滴加入100mLc2mol·L－1的NaOH溶液，当c1、c2满足关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3mol[例4]下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是()A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B.向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向烧碱溶液滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液滴加过量氨水【考题再现】1.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1B．2:1C．3:1D．1:32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）。A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高3.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42＋。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2―D．Al3+和Al(OH)3【针对训练】A.基础训练5 （双选）1.某单质跟浓NaOH溶液反应，再向所得溶液中通入足量CO2气体，有沉淀生成，则该单质是()A.MgB.AlC.Cl2D.Si2.200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后，固体增重3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是()A.5.8B.21.6C.23.2D.46.43.将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()A.3∶2∶1B.4∶2∶1C.1∶1∶1D.2∶1∶14.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为()A.1mol～2mol之间B.1mol～4mol之间C.2mol～4mol之间D.大于4molB．提高训练（双选）5.下列反应的离子方程式，不正确的是()A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B.氧化钠与盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2OC.小苏打与苛性钠溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD.碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O6.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.SiO2C.P2O5D.MgO7.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g8.对于下列常见化学的认识错误的是（）A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包C．能力训练9.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大10.现有0.1mol·L－1的AlCl3溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。①加入10mlNaOH溶液时的现象是；加入30mLNaOH溶液时的现象是；加入35mlNaOH溶液时的现象是。②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液mL。(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是，至加入mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式。参考答案：例题1.BC2.D3.略4.AB针对训练：1.BD2.C3.D4.B5.AD6.D7.A8.C9.B10.(1)①逐渐生成白色胶状沉淀；沉淀量达到最大值；沉淀溶解一半。②30(2)开始看不出有沉淀；2.5；10/3；Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al3++4OH－=AlO2－+2H2O6H2O+Al3++3AlO2－=4Al(OH)3↓5 参考答案：[例1]【点拨】由题知，若生成1mol氢气，则需金属混合物的质量为30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成1mol氢气，一个质量大于30g，一个质量小于30g，即符合题意，不反应的按无穷大计算。所以该题答案为B、C[例2]解析：镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁条能够夺取CO2中的氧而继续燃烧。镁条也能与水反应放出H2，温度低时反应较慢，加热时速度可以加快。镁条在空气中燃烧不仅与氧气化合生成MgO，还能与少量氮气化合生成Mg3N2.常温时，铝在浓HNO3中钝化，而镁则不能。故选D。[例3]【点拨】本题（2）的第①问主要依据Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓来解答，第②问欲使Al3+变成沉淀，则沉淀只能是Al(OH)3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第③问欲使AlO2－变成Al(OH)3沉淀，则应加入弱酸，所以通入的气体是CO2。所通气体的物质的量涉及到过量计算。第（3）小题则考查了Al(OH)3的两性，Al(OH)3能溶于强碱。【答案】（1）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2（2）①a=3b②NH3b－3a③CO2a－1.5b（3）3c1