h复习巩固三 镁 铝及其化合物

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1、高三一轮复习镁、铝及其化合物【考纲要求】1.掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性；2.掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性；3.注重图像在化学解题中的应用。【自学反馈】一、镁和铝的复习1.镁和铝的性质2.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：(1)(2)Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。2.镁和铝的氧化物的主要性质（1）MgO具有性

2、氧化物的性质，写出相关的化学方程式（2）Al2O3具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式3.镁和铝的氢氧化物的主要性质（1）Mg（OH）2具有氧化物的性质，写出相关的化学方程式（2）Al（OH）3具有氧化物性质，写出相关的化学方程式4.重要的铝盐明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]5a．结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－b.物理性质：无色晶体，易溶于水，c．化学性质：（1）铝离

3、子的水解：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3＋3H＋（2）明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑用途：净水剂5.铝三角的转化关系：（自己设计三角转化关系）6．铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液①有关反应：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO－2+2H2O②现象：白色沉淀沉淀增加减少消失(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①现象：有关反应：Al3++4OH－＝AlO－2+2H2O；Al3++3AlO－2+6

4、H2O＝4Al(OH)3↓②无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变解决图像题的关键是：明确关键点（起点、终点、折点）的化学含义。【例题解析】【例1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是A.Mg和AlB.Mg和AgC.Al和ZnD.Fe和Zn[例2]下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭。B．镁不能与水反应放出H2。C．镁制容器可用来装浓HNO3。D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO5【例3】将高岭土（Al2O3·2SiO2·H2O）和纯碱

5、混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是（2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2－的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3沉淀，若A溶液中含amolAlO2－离子，B溶液中含bmolAl3+离子。①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是②当Al3+剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的

6、量是（用含a、b关系式表示，下同）③当AlO2－剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量为（3）取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1mol·L－1,逐滴加入100mLc2mol·L－1的NaOH溶液，当c1、c2满足关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3mol[例4]下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是()A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B.向含有0.1mol/LAlCl3和0.3

7、mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向烧碱溶液滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液滴加过量氨水【考题再现】1.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1B．2:1C．3:1D．1:32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）。A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高3.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既

8、能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42＋。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌