专题一化学计量在实验中的应用

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1、专题一：化学计量在实验中的应用基础盘点（我会填）一、物质的量1．物质的量(n)物质的量表示含有的物理量，单位为。每摩尔物质含有个微粒。注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。2．阿伏加德罗常数(NA)____kg所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。公式：NA＝注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g12C中的原子个数。②现阶段常取6.02×1023为阿伏加德罗常数的近似值。二、摩尔质量1

2、．摩尔质量是的物质所具有的质量。单位是，公式：M＝。2．数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。注意：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。三、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(Vm)(1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积。单位为，公式：Vm＝。(2)数值：在标准状况下(指温度为，压强为___)约为。特别提示　Vm＝22.4L/mol，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体

3、。二个数据：“1摩尔”、“约22.4升”。2．阿伏加德罗定律在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。“三同”定“一同”。3．阿伏加德罗定律的相关推论①同温同压下气体体积比等于其物质的量比②同温同压下气体的密度比等于其摩尔质量比③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于其体积比必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。四．物质的量浓度1.概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度2.符号:：C3.单位：mol.l-1

4、84.说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。5.对于“物质的量浓度”概念的再认识：(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。五．物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)容量瓶上标注有、、。(2)使用容量瓶的第一步操作是，操作方法是：加水倒立观察，正立，瓶塞旋转180°倒立观察。(3)用途：配制一定

5、体积，一定物质的量浓度的溶液(4)容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。2．以配制100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：c＝＝(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、、____、。(3)实验步骤①计算：需NaCl固体的质量为g。②称量：用称量NaCl固体。③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量_____溶解。④移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，

6、洗涤液__________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用__________，滴加蒸馏水至_。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。六、公式小结1.m、n、M之间的计算关系⑴计算关系：n=m/M⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、Vm之间的计算关系⑴计算关系：n=V/Vm⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是单一气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时，必须是标准状况。3.物质的

7、量浓度的计算4.c、ω、ρ之间的计算关系(mol/L)5.溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)8⑵溶液混合：CV=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)气体的体积（V气体）6．知识联系:　︱粒子数（N）—物质的量（n）—物质的质量（m）︱物质的量浓度（C）请你将上图中的相互关系表示出来：①③②④7．重要知识的必要拓展1.气体的密度ρ：2.相对密度D：A气体与B气体密度的比值称为A

8、对B的相对密度D=3.M(平)=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+…典型例题（我会做）考点一：物质的量与阿伏加德罗常数例题1．下列说法中，不正确的是(　　)A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1molD．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称变式1．下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是(　　)A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数